Question

【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多。

①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質可與冷水反應生成氫氣。

試回答：

（1）寫出元素C、E的名稱：C______；E______。

（2）畫出A的原子結構示意圖______，B的離子結構示意圖______，D的單質分子的電子式______。

（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

____________________；___________________。

（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強弱（用離子符號表示）：離子半徑：_____________；氧化性：____________。

（5）寫出E與冷水反應的化學方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】鉀 銫 Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Cs+>K+>Al3+ Al3+>K+>Cs+ 2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑

【解析】

A、B、C、D、E五種元素它們的質子數依次增多，①A的核電荷數大于2可形成氫化物H2A該氫化物在常溫下是液體則A為氧元素；②A和B兩元素可形成B2A3化合物該化合物既能溶于強酸又能溶于強堿則B為鋁元素；③B為鋁元素，C+離子比B3+離子多8個電子則C為鉀元素；④C與D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色，則D為碘元素；⑥C為鉀元素在周期表中E處于C的下兩個周期E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2:1則E為+1價金屬與鉀元素同主族，則E為Cs元素。

(1)由上述分析可知C是鉀、E是銫；

(2)氧原子的結構示意圖；

，B是鋁元素鋁離子有2個電子層核內質子數為13最外層有8個電子鋁離子結構示意圖；

，D為碘元素D的單質分子的電子式為；

(3) Al2O3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；

(4) 電子層數越多半徑越大，Al3+、K+、Cs+三種離子半徑Cs+>K+>Al3+；元素金屬性Al＜K＜Cs所以BCE三種元素形成的簡單離子氧化性Al3+＞K+＞Cs+；

（5）Cs與冷水反應的化學方程式2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑。