11．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時的A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D．
表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量的關(guān)系，則此溶液中n（Mg2+）、n（NH4+）、n（Al3+）的比為1：2：2

分析 A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；
B、依據(jù)圖象中起點和變化趨勢，結(jié)合化學平衡分析判斷；
C、依據(jù)圖象中曲線的變化趨勢，和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算分析判斷；
D．根據(jù)圖象分析，A點時沉淀的量最大，所以沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，從A點到B點，沉淀的質(zhì)量減少，減少的量是氫氧化鋁，為0.2mol，沉淀不溶解的量是氫氧化鎂，物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)原子守恒確定鎂離子、鋁離子的物質(zhì)的量；當沉淀的量最大時，根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量計算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體總的物質(zhì)的量計算生成氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒從而計算銨根離子的物質(zhì)的量．

解答 解：A、反應(yīng)熱應(yīng)為反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系，而不是某一種反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系，故A錯誤；
B、圖中二氧化氮和四氧化二氮氣態(tài)都是從0開始，橫坐標向右表示濃度增大 縱坐標向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點表示反應(yīng)速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，此時才能夠達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變 二者t1℃溶解度相同即濃度相同，所以t2℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故C錯誤；
D．由圖知，沉淀中含0.1mol Mg（OH）2和0.2mol Al（OH）3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，則沉淀2種金屬陽離子共需NaOH0.8mol．由圖中橫坐標知與3種陽離子恰好完全反應(yīng)時需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2與水反應(yīng)生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的體積均可求得原溶液中含0.2molNH4+，
所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了各種圖象的分析思路和變化特征的應(yīng)用，主要是燃燒熱的概念應(yīng)用，平衡狀態(tài)的判斷，飽和溶液中溶質(zhì)溶解度和質(zhì)量分數(shù)的判斷，弱酸稀釋的PH變化判斷酸的強弱，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物F是合成抗心律失常藥-多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下：

已知：①CH3CH=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CHBrCH3     ②CH3CH=CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$CH3CH2CH2Br
試回答下列問題
（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是NaOH醇溶液、加熱，化合物D不存在（填“存在”、“不存在”）順反異構(gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2：2：1：3，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學方程式．
（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有3種．
①屬于芳香族化合物         ②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2
（5）苯乙酮（）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線．

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2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒瓶蓋，產(chǎn)生大量氣泡
B．氫氣與碘蒸氣的平衡體系，加壓后顏色加深
C．制取乙酸丁酯時，加入過量的乙酸
D．配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
序號實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱
C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱
D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．雙環(huán)戊二烯（）是一種化學活性很高的烴，存在于煤焦油中．
（1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式C10H12；
（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體中，可能含有的官能團有abc
a．碳碳雙鍵      b．碳碳叁鍵        c．苯環(huán)
（3）室溫下發(fā)生下列反應(yīng)：2$\stackrel{室溫}{→}$，反應(yīng)類型為加成；該反應(yīng)的產(chǎn)物除  外，還有與雙環(huán)戊二烯為同分異構(gòu)體的其他副產(chǎn)物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）籃烷（   ）是雙環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效滅絕病毒．下列物質(zhì)不能作為疫區(qū)殺菌消毒劑的是（　�。�
A．甲醛B．生石灰C．過氧化氫D．次氯酸鈉

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3．實驗室有CO2（SO2）氣體（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列選用的除雜試劑合理的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．濃溴水D．飽和NaHCO3溶液

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8．對氨基苯酚（PAP）是一種重要的有機合成中間體，可用硝基苯（C6H5NO2）電解還原制備，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．電解時Pt電極應(yīng)與直流電源的負極相連
B．電解時Pt電極上有H2放出
C．陰極反應(yīng)式為：C6H5NO2+4e-+4H+═HOC6H4NH2+H2O
D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化

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9．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：（1）R-CH=CH2 R-CH2CH2OH（B2 H6為乙硼烷）
（2）B和C均為一氯代烴，D有支鏈．
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10；
（2）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（4）反應(yīng)②的化學方程式為；
（5）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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