Question

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�

• A、取a g混合物與足量H₂充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重c g
• B、取a g混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應(yīng)后，冷卻后稱得固體質(zhì)量為c g
• C、取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重b g
• D、取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na₂O₂粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質(zhì)量為b g

Answer 1

分析：A．混合物與足量H₂充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過堿石灰，根據(jù)堿石灰的增重可知水的質(zhì)量，可列式計(jì)算；
B．混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應(yīng)后，冷卻后稱得固體質(zhì)量，可列式計(jì)算；
C．硝酸是否過量未知，不能確定加入的鐵粉質(zhì)量；
D．混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na₂O₂粉末，最后得到氧化鐵和氧化銅，可列式計(jì)算．

解答：解：A．設(shè)CuO和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=a，x+y=

c

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，聯(lián)解可得到CuO和FeO的物質(zhì)的量，也就可以算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；
B．設(shè)CuO和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=a，64x+56y=c，聯(lián)解可得到CuO和FeO的物質(zhì)的量，也就可以算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；
C．由于不知道硝酸是否過量，沒辦法計(jì)算加入的鐵粉質(zhì)量，也就沒辦法算出CuO和FeO的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na₂O₂粉末，最后得到氧化鐵和氧化銅，設(shè)CuO和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=a，64x+80y=c，聯(lián)解可得到CuO和FeO的物質(zhì)的量，也就可以算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的含量的測定實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的原理和計(jì)算方法，難度中等．