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已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

下列說法不正確的是（　�。�
分析：A．根據氧化還原反應可以設計成原電池反應；
B．根據反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能來求解；
C．根據反應熱與物質的量成正比以及反應逆向進行，反應熱大小不變，符號相反；
D．根據鍵能越大越牢固；
解答：解：A．2H2（g）+O2（g）?2H2O是氧化還原反應，可以設計氫氧燃料電池，故A正確；
B．2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）的反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ?mol-1×2+498kJ?mol-1-4×XkJ?mol-1=-483.6kJ/mol，解得X=463.4kJ?mol-1，所以破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJ，故B正確；
C．反應熱與物質的量成正比，所以H2（g）+
1
2
O2（g）?H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，反應逆向進行，反應熱大小不變，符號相反，所以H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol，故C正確；
D．H2（g）中的H-H鍵鍵能為436kJ?mol-1，H2O（g）中的H-O鍵鍵為463.4kJ?mol-1，所以H2O（g）中的H-O鍵比H2（g）中的H-H鍵牢固，故D錯誤；
故選：D；
點評：本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，需要注意的是反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，鍵能越大越牢固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應．10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為
10%
10%
．若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，提出合理的建議（寫出一條即可）
增大反應物濃度（或降低溫度，或增大壓強，或及時轉移走生成的氨）
增大反應物濃度（或降低溫度，或增大壓強，或及時轉移走生成的氨）
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K 398 498
平衡常數(shù)K K1 K2
①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
；
②試判斷K1
＞
＞
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
請計算NH3（g）的燃燒熱
282.8kJ/mol
282.8kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下物質的量濃度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①電解質的強弱順序為
acb
acb
（填a、b、c）；
②氫離子濃度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質量為
6
6
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1．   已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ?mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
結合上述熱化學方程式，計算得出△H1=
+131.3kJ?mol-1
+131.3kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1．下列判斷正確的是（　�。�

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