A. | 兩溶液中由水電離出c(H+)都是1.0×10-12 mol•L-1 | |
B. | NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c(OH-)分別為1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1 | |
C. | 兩溶液中由水電離出的c(H+)相等 | |
D. | 兩者都促進了水的電離 |
分析 水的電離方程式為:H20=H++OH-,加入酸或堿后,增大氫離子或氫氧根離子濃度導(dǎo)致水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動,即抑制水的電離,依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算水電離出離子的濃度.
解答 解:A、0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的鹽酸對水的電離程度的抑制相同,故兩溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同,均為c(H+)水=c(OH-)水=$\frac{Kw}{0.01}$mol/L,但由于溫度未知,故不一定是1.0×10-12 mol•L-1,故A 錯誤;
B、溫度不一定是常溫下,離子積常數(shù)不一定是10-14,故兩溶液中水電離出的c(OH-)不一定是1.0×10-12 mol/L,故B錯誤;
C、溫度一定,溶液中存在離子積常數(shù),0.01mol/L NaOH溶液中水電離出的c(H+)水=$\frac{Kw}{0.01}$mol/L,0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=$\frac{Kw}{0.01}$mol/L,所以由水電離出的c(H+)相等,故C正確;
D、酸、堿均抑制水的電離平衡,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了影響水電離的因素,根據(jù)離子積常數(shù)計算就可分析解答本題,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 | |
B. | 在該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物有兩種,還原產(chǎn)物有一種 | |
C. | 若不考慮溶液體積變化,吸收尾氣后,溶液的pH將增大 | |
D. | 在該反應(yīng)中,每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L | |
B. | 25℃,1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子數(shù)小于3NA | |
C. | 在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA | |
B. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023 | |
C. | 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molNa2O2的體積是22.4L |
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