Question

17．在相同溫度下，0.01mol•L^-1NaOH溶液和0.01mol•L^-1的鹽酸相比，下列說法正確的是（　　）

• A． 兩溶液中由水電離出c（H⁺）都是1.0×10^-12 mol•L^-1
• B． NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c（OH^-）分別為1.0×10^-2mol•L^-1、1.0×10^-12 mol•L^-1
• C． 兩溶液中由水電離出的c（H⁺）相等
• D． 兩者都促進了水的電離

Answer 1

分析 水的電離方程式為：H₂0=H⁺+OH^-，加入酸或堿后，增大氫離子或氫氧根離子濃度導(dǎo)致水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制水的電離，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算水電離出離子的濃度．

解答 解：A、0.01mol•L^-1NaOH溶液和0.01mol•L^-1的鹽酸對水的電離程度的抑制相同，故兩溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，均為c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{Kw}{0.01}$mol/L，但由于溫度未知，故不一定是1.0×10^-12 mol•L^-1，故A 錯誤；
B、溫度不一定是常溫下，離子積常數(shù)不一定是10^-14，故兩溶液中水電離出的c（OH^-）不一定是1.0×10^-12 mol/L，故B錯誤；
C、溫度一定，溶液中存在離子積常數(shù)，0.01mol/L NaOH溶液中水電離出的c（H⁺）_水=$\frac{Kw}{0.01}$mol/L，0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{Kw}{0.01}$mol/L，所以由水電離出的c（H⁺）相等，故C正確；
D、酸、堿均抑制水的電離平衡，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了影響水電離的因素，根據(jù)離子積常數(shù)計算就可分析解答本題，難度不大．