實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）
A．氧化劑是KMnO4
B．反應(yīng)過程中，Cl元素化合價(jià)升高，HCl被氧化
C．當(dāng)有0.10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．當(dāng)生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣時(shí)，反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.32mol
C

試題分析：反應(yīng)的雙線橋如下：

C．轉(zhuǎn)移的電子和生成的氯氣的體積之比為：2:1，當(dāng)有0.10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為1.12L。
點(diǎn)評(píng)：本題把氧化還原反應(yīng)和氯氣的制取結(jié)合在一起考查學(xué)生，難度較大，但是抓住電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)，本題也可準(zhǔn)確解答。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是
A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　�。�
A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開                                           ___．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．
則：①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為                                        ．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___                                    _．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑(化學(xué)式為CA（OH）aCl6-n )，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是___       _．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO4，同時(shí)有氣體NO生成，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__               __。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（   ）
A．大理石與稀鹽酸　B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液　
C．鋅粒與稀鹽酸　D．碳與水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）按圖所示實(shí)驗(yàn)過程填空：

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
①                       ②                       ③                   
（2）填空：
a           b              c             d             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是
A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．AlN中氮的化合價(jià)為+3
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一個(gè)體重50 kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問題：
(1)維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，在此過程中_______是氧化劑，說明維生素C具有________性。
(2)已知下列反應(yīng)：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
反應(yīng)①中生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為
__________________________，
在該反應(yīng)中Fe3＋的作用為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1。寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                                。
(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                        。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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