【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系,如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是(

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解:轉(zhuǎn)化關(guān)系為a→b→c→a; A、Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化鎂生成氯化鈉,電解NaCl可生成Na,故A不選;
B、氧化鋁不會(huì)一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁,故B選;
C、金屬鐵和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵,F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2 , FeCl2置換可生成Fe,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C不選;
D、Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4 , CuSO4和氯化鋇反應(yīng)生成CuCl2 , CuCl2置換可生成Cu,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D不選;
故選B.
A.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化鎂生成氯化鈉,電解NaCl可生成Na;
B.Al2O3不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3
C.Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3 , FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2 , FeCl2置換可生成Fe;
D.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4 , CuSO4和氯化鋇反應(yīng)生成CuCl2 , CuCl2置換可生成Cu.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL,所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.02 mol·L1B.0.05 mol·L1

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(1)尿素[CO(NH22]是一種高效化肥,也是一種化工原料.
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH22 (s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ/mol.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= . 關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)).
a.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)猓?/span>
已知:
結(jié)合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)═CO (NH22 (s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示
則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(CO2b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是
(2)NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 . 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應(yīng)的離子方程式是;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>

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(2)B中加入的物質(zhì)是 , 其作用是
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀(guān)察到的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的方程式
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)D中觀(guān)察到的現(xiàn)象是 , D中收集到的物質(zhì)是(填名稱(chēng)).

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關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是(
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