Question

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元堿（BOH）中H⁺和OH^—離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為： =10^-12，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(     )
A． C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
B． C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
C． C（B⁺）=C（A^-） + C(HA) 
D． C（B⁺）+ C（H⁺）=C（A^-）+ C（OH^-）

Answer 1

B

解析試題分析：常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，所以HA是弱酸。又因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/39/f/s9ep42.png" style="vertical-align:middle;" />=10^-12，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中OH－物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，這說(shuō)明BOH是一元強(qiáng)堿。二者混合后恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，因此A、D正確，B不正確。C符合物料守恒，正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出酸堿的強(qiáng)弱，然后靈活運(yùn)用即可。