現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的KOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四種溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)，請回答：

(1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y________；Z________．

X與B反應(yīng)的離子方程式為________________．

(2)D溶液pH值________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________________．

(3)寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式________________．

(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是________________．

答案：
解析：

　　(1)NH3(2分)　CO2(2分)　Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

　　(2)大于(2分)　CO32－＋H2OHCO3－＋OH－(2分)

　　(3)NH4+＋H+＋2OH－NH3↑＋2H2O(2分)

　　(4)C(K+)＞C(SO42－)＞C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH－)(3分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、A1C13． NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請回答：

（1）寫出各瓶溶液的化學(xué)式：A
AlCl3
AlCl3
 B
NaOH
NaOH
C
NH4HSO4
NH4HSO4
D
Na2CO3
Na2CO3
；
（2）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為
Al2O3
Al2O3
、
NaAlO2
NaAlO2
（填化學(xué)式）．D溶液pH
大于
大于
 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（請用離子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
B＞D＞A＞C
B＞D＞A＞C
．（用字母表示）
（4）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者
＞
＞
后者（填“＜、＞”或“=”）．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答：
（1）A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為
Al2O3
Al2O3
（填化學(xué)式）．
（2）D溶液pH
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者
＞
＞
后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?淮南一模）現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答：
（1）Y、Z的化學(xué)式分別為：Y
NH3
NH3
；Z
CO2
CO2
．X與B反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）D溶液pH
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4
NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4
．（用化學(xué)式表示）
（4）請寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的KOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四種溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：
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（1）Y、Z的化學(xué)式分別為：Y
 
；Z
 
．X與B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）D溶液pH值
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式
 
．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．

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