Question

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、使苯酚顯紫色的溶液：NH₄⁺、K⁺、SCN^-、NO₃^-
• B、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C、c（C₆H₅OH）=0.1mol?L^-1的溶液中：K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-
• D、由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1的溶液：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．使苯酚顯紫色的溶液，含F(xiàn)e³⁺，離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．C₆H₅OH與CO₃^2-反應(yīng)；
D．由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液．

解答： 解：A．使苯酚顯紫色的溶液，含F(xiàn)e³⁺，與SCN^-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A錯誤；
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．C₆H₅OH與CO₃^2-反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；
D．由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中Fe²⁺、H⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能存在Fe²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的考查，題目難度不大．