17．下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是（　　）
A．苯酚能跟濃溴水反應(yīng)而乙醇不能
B．乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
C．鈉與乙醇反應(yīng)緩慢而與水反應(yīng)劇烈
D．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可

分析 A．苯酚中酚-OH影響苯環(huán)，苯環(huán)上H易被取代；
B．乙炔含碳碳三鍵，乙烷為飽和烴；
C．乙醇、水中-OH連接基團(tuán)不同；
D．甲苯中甲基影響苯環(huán)，苯環(huán)上H易被取代．

解答 解：A．苯酚、乙醇均含-OH，苯酚中酚-OH影響苯環(huán)，苯環(huán)上H易被取代，則苯酚易與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，而乙醇不能，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，故A不選；
B．乙炔含碳碳三鍵，乙烷為飽和烴，則乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能，與官能團(tuán)有關(guān)，故B選；
C．乙醇、水中-OH連接基團(tuán)不同，則乙醇與Na反應(yīng)緩慢，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，故C不選；
D．苯、甲苯均不含官能團(tuán)，甲苯中甲基影響苯環(huán)，苯環(huán)上H易被取代，則甲苯易發(fā)生硝化反應(yīng)，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)與性質(zhì)、基團(tuán)相互影響的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)�、谝蚁汉饬恳粋�(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)�、郾剑浩矫娼Y(jié)構(gòu)，分子中的碳碳鍵是單鍵和雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)�、莸矸郏簩儆谔穷愇镔|(zhì)，遇單質(zhì)碘變藍(lán)色�、薜鞍踪|(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸遇濃硝酸顯黃色．
A．①②③B．②④⑥C．①②⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O�。˙）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；
（3）如圖所示裝置：
①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．兩極反應(yīng)式為：正極2H++2e-=H2↑； 負(fù)極Mg-2e-=Mg2+．
該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．當(dāng)某一電極質(zhì)量減少4.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．反應(yīng)后溶液的PH變大（變大、變小、不變）．電池工作時(shí)，陰離子移向Mg（Mg或 Al）一極
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為鋁；總反應(yīng)的離子方程式方程為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．H2O═H++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-═H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+Mg2+Ca2+K+Li+Cl-SO42-Br-
含量/mg•L-1996512004003800.1719350120067
（1）海水中提取的NaCl是氯堿工業(yè)的原料，寫出氯堿工業(yè)反應(yīng)原理的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）①該海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
②檢驗(yàn)該海水中的Mg2+時(shí)，需要排除Ca2+可能帶來的干擾，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液有白色沉淀
Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液無白色沉淀
（3）工業(yè)上從海水提鎂的流程如圖：

①沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
③操作b是在干燥的HCl氣流中加熱脫水，請(qǐng)解釋“干燥的HCl氣流”的作用：防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，帶走水蒸氣．
（4）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．

①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口為a、b、c中的b出口．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因HA-既能電離又能水解：HA-+H2OH2A+OH-，且水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性．
②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用電子式表示HCl的形成過程：
B．${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
D．Na2O2與H2O2中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　�。�
A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
C．圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有168 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體產(chǎn)生
D．若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制檢驗(yàn)氯氣的某些性質(zhì)．

（1）A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗．A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B中盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛裝的試劑是濃硫酸．
（3）通入Cl2后，D、E中觀察到的現(xiàn)象是D中布條不褪色，E中布條褪色；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性．
（4）F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染．
（5）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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