【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl26H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。

（1）操作①的名稱是 ________，操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。

（2）試劑a的名稱是_____________，涉及的相關(guān)化學(xué)方程式為__________；

（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________________。

【答案】過濾 蒸發(fā)濃縮 鹽酸 Mg(OH)2+2HCl=2MgCl2+2H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

【解析】

海水中的Mg2+和石灰乳中的OH-生成Mg(OH)2沉淀，過濾后，加鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再蒸發(fā)溶液使其濃度變大，然后冷卻使晶體析出，過濾得到MgCl2·6H2O。得到的MgCl2·6H2O再在HCl的氣流中加熱得到無水MgCl2，最后電解熔融的MgCl2得到金屬鎂。

（1）在沉淀池中石灰乳和海水中的鎂離子生成氫氧化鎂沉淀。經(jīng)過濾得到氫氧化鎂固體，所以操作①的名稱是過濾。從氯化鎂溶液中獲得氯化鎂晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾等操作，所以操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮。故答案為：過濾，蒸發(fā)濃縮；

（2）氫氧化鎂轉(zhuǎn)變成氯化鎂溶液，需要加鹽酸，所以試劑a名稱是鹽酸。發(fā)生的反應(yīng)是：Mg(OH)2+2HCl=2MgCl2+2H2O，故答案為：鹽酸，Mg(OH)2+2HCl=2MgCl2+2H2O；

（3）用氯化鎂生產(chǎn)金屬鎂需要電解熔融的氯化鎂，方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )

A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C. 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D. 在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

①伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 ②物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化

③所有的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng) ④所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

⑤需要加熱才能發(fā)生的的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ⑥放熱反應(yīng)在常溫下均很容易進行

A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是

A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

B.鋁不與酸、堿反應(yīng)

C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)

D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c的分子式均為C4H8O2,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法正確的是

A. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. a、b、c均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. a、b、c中只有b的所有原子處于同一平面 D. c的二氯代物有六種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：

B. 甲烷分子的比例模型：

C. COCl2的結(jié)構(gòu)式為：

D. H2O2的電子式為：H+[ ]2-H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（ ）

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________

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