陰離子含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                                                       
A．molB．mol
C．molD．mol
D

試題分析：試題分析：電子的質(zhì)量相對(duì)于質(zhì)子和中子來(lái)說(shuō)，可以忽略不計(jì)，a gX的氫化物（HnX）的物質(zhì)的量為mol，HnX含有的質(zhì)子數(shù)為，所以a gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol，答案為D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量，原子核，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題有一定的難度，要理解好電子的質(zhì)量相對(duì)于質(zhì)子和中子來(lái)說(shuō)，可以忽略不計(jì)，從而根據(jù)原子質(zhì)量為質(zhì)子和中子的和算出正確答案。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA個(gè)
B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA個(gè)
C．0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA個(gè)
D．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱(chēng)取NaOH固體           g；
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），
還缺少的儀器是                、 　        　　　。（填儀器名稱(chēng)）
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）     ________；
A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是              ；（填下列編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中一定正確的是    (  )
A．1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023
B．18 g D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
C．標(biāo)態(tài)下，22.4L NO2氣體，所含氧原子數(shù)約為2×6.02×1023
D．標(biāo)態(tài)下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目約為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA               
A．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023 mol-1這個(gè)近似值。下列說(shuō)法正確的是
A.2.3 g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2 NA
B.2 g 氫氣所含原子數(shù)目為NA
C .17 g NH3所含的電子數(shù)目為10 NA 
D.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合物中，約含6.02×1023個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．等物質(zhì)的量的—CH3與—OH所含電子數(shù)相等
B．7.80gNa2O2與5.85gNaC1所含陰離子數(shù)相等
C．等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C—H鍵數(shù)相等
D．等體積、等密度下的12C18­O和14N2­所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價(jià)）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價(jià)），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生產(chǎn)硫酸時(shí)將礦石煅燒，發(fā)生反應(yīng)如下：
①  4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2  
②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
含F(xiàn)eS272%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸           噸（礦石中無(wú)其他含硫物質(zhì)）。
若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為     ：1。
煅燒礦石時(shí)，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2，需通入過(guò)量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設(shè)無(wú)其他氣體成分），計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含x的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）
A．恒容加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，22.4L Cl2與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3CHO中含有的分子數(shù)為NA

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