Question

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 N_A
• B． 0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• C． 常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為2 N_A
• D． 常溫常壓下，1.6gO₂和O₃混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8N_A

Answer 1

分析 A、氯氣參與氧化還原反應(yīng)時，可能做氧化劑被還原為-1價，也可能做還原劑被氧化，也可能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)；
B、等物質(zhì)的量鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移根據(jù)氯氣計算；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含4mol共用電子對來計算；
D、根據(jù)O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成來分析．

解答 解：A、氯氣參與氧化還原反應(yīng)時，可能做氧化劑被還原為-1價，也可能做還原劑被氧化為+1價或+3價或+5價或+7價，也可能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2mol，故A錯誤；
B、等物質(zhì)的量鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移根據(jù)氯氣計算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2N_A，故B錯誤；
C、44g二氧化碳的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用電子對，即4N_A，故C錯誤；
D、O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，而1mol氧原子中含8mol質(zhì)子，故0.1mol氧原子中含0.8mol質(zhì)子，即0.8N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．