比較25℃時同濃度的醋酸和氯化氨pH大小
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸為弱酸不能完全電離，鹽酸是強酸能夠完全電離，據(jù)此分析．
解答： 解：25℃時同濃度的醋酸和氯化氨溶液中，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸，所以醋酸溶液中pH大，故答案為：醋酸pH大于鹽酸．
點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的區(qū)別，注意弱電解質(zhì)不能完全電離，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是
 

A．硬鋁B．黃銅     C．水銀     D．不銹鋼     E．生鐵
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒的直徑范圍是
 
nm～
 
nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
 
，
檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是
 
，該離子反應(yīng)方程式是：
 
．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水
②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是
 
（填序號）
A．①④⑥⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途正確的是（　�。�
A、二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料
B、次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有強氧化性
C、石灰石是工業(yè)上制玻璃的原料之一
D、干燥的Cl2可使?jié)駶櫟膒H試紙褪色，說明Cl2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A、K+、Na+、AlO2-、Cl-
B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C、NH4+、Na+、NO3-、SO42-
D、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

長期食用鋁含量過高的膨化食品，會干擾人的思維、意識與記憶功能等．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、因鋁對人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具
B、一種治療胃酸過多的藥物的主要成分為Al（OH）3，該藥應(yīng)禁止使用
C、膨化食品中的鋁元素超標可能是發(fā)酵劑明礬造成的
D、用鋁箔包裝的茶葉不能食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是（　�。�
A、SO3
B、Mg3N2
C、SiO2
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20～60nm）．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
B、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO
C、葡萄糖具有還原性
D、納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中．溶液pH隨著時間t變化如圖所示，正確的是（　　）
A、整個過程中兩電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑，2H++2e-═H2↑不可能同時發(fā)生
B、電解至c點時，在電解液中家兔適量的CuCl2固體，即可將電解液恢復(fù)至原來的濃度
C、ab段表示電解過程中H+被還原，pH上升
D、原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2：1

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