Question

（10分）金屬鉛為帶藍色的銀白色重金屬，其單質及化合物可用于鉛蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。寫出放電時負極的電極反應式 。

（2）早在古代，硫酸鉛就被用作白色顏料，但用這種顏料作出的畫天長日久會變?yōu)楹谏�，經檢測其成分為PbS。古畫修復師在變黑處涂抹H2O2后即可將顏色修復，用化學方程式表示古畫修復顏色的原理 。

（3）PbO與次氯酸鈉溶液反應可以制得PbO2，寫出該反應的離子方程式 。

（4）PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x= ，m:n= 。

Answer 1

（1）Pb-2e-+SO42- =PbSO4 （2分）

（2）PbS+ 4H2O2 = PbSO4+4H2O （2分）

（3）PbO+ClO- = PbO2+ Cl- （2分）

（4）x= 2 - =1.4 （2分） = = （2分）

【解析】

試題分析：（1）鉛蓄電池放電時負極發(fā)生氧化反應，根據電池總反應知，鉛為負極，生成硫酸鉛，電極反應式Pb-2e-+SO42- =PbSO4；（2）根據題意知該過程發(fā)生的反應為PbS與H2O2反應生成硫酸鉛和水，化學方程式為PbS+ 4H2O2 = PbSO4+4H2O；（3）PbO被次氯酸鈉溶液氧化為PbO2，次氯酸鈉被還原為氯離子，該反應的離子方程式PbO+ClO- = PbO2+ Cl- ；（4）（4）根據題給信息知，PbO2在加熱過程發(fā)生的反應為PbO2 PbOx+（2—x/2）O2↑，則有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根據mPbO2 ·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。

考點：考查化學電源，化學方程式、離子方程式的書寫，熱重曲線的相關計算。