【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O

B. 小蘇打用于治療胃酸過(guò)多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑:2Ag++S2-=Ag2S ↓

D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

【答案】A

【解析】A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O,選項(xiàng)A正確;B. 小蘇打用于治療胃酸過(guò)多,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑,反應(yīng)的離子方程式為:2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為:2NaCl(熔融)Cl2↑+2Na,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置(必要時(shí)可加熱)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

苯、液溴

鐵粉

AgNO3溶液

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)

B

濃硫酸

Na2SO3

溴水

SO2具有還原性

C

濃鹽酸

KMnO4

品紅溶液

Cl2具有漂白性

D

濃氨水

堿石灰

Al2(SO4)3溶液

Al(OH)3具有兩性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列說(shuō)法不正確的是 (  )

A. 0.2 mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)

C. 常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH)=c(Cl)

D. 常溫下,等pHCH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c(NaClO)>c(NaHCO3)>c(CH3COONa)

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【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是

A. 甲苯 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 乙烯

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【題目】下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.葡萄糖B.熔融氯化鈉C.鹽酸D.石墨

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【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室配制1000mL0.50mol·L-1Na2CO3溶液,在常用儀器中應(yīng)選用______mL的容量瓶,稱(chēng)量時(shí)若將法碼放在左盤(pán)(1g以下用游碼),則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度______0.50mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)配制完畢后,用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí),Na2CO3溶液應(yīng)裝在______式滴定管中。若采用上述標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下:

次數(shù)編號(hào)

待測(cè)鹽酸體積(mL)

滴入Na2CO3溶液體積(mL)

1

20.00

18.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

c(HCl)=______mol·L-1。

(3)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則最后所測(cè)鹽酸濃度______,若原來(lái)配制所稱(chēng)取的Na2CO3固體中混有Na2CO3·10H2O,則實(shí)驗(yàn)誤差為______(以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

(4)常溫下向20 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液40 mL,溶液pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫(huà)出)如圖所示,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

請(qǐng)寫(xiě)出AB段反應(yīng)的離子方程式___________________________________

當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí),溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為(氯離子濃度除外)_____________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是(

A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀:Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3

B. 將鐵粉加入到稀硫酸種:2Fe6H=2Fe33H2

C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O

D. NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO22AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )

A.氯氣B.醋酸C.氨氣D.氯化銨溶液

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【題目】亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸,可以用于治療白血病,H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是

A. H3AsO3的電離方程式為:H3AsO33H++ AsO33

B. H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1,則Ka110—9.2

C. H3AsO3溶液的pH約為9.2

D. pH12時(shí),溶液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO32) + 3c(AsO33) + c(OH)c(H+)

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