石膏也可用于工業(yè)生產(chǎn)二氧化硫，進(jìn)而生產(chǎn)硫酸。天然石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O。將天然石膏脫水后，第2步化學(xué)反應(yīng)就可制得二氧化硫。

(1)寫出第1步反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(2)在第2步化學(xué)反應(yīng)中，下列原料可以使用的是(用序號(hào)填空)__________。

寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式_________________________________________

_________________________________________________________________。

①空氣�、谘鯕狻、哿蛩帷、芙固�

(3)在第2步化學(xué)反應(yīng)中，可能會(huì)排入空氣的氣態(tài)污染物是________。它(或它

們)的主要危害是__________________________________________________

_________________________________________________________________。


解析　在CaSO4→SO2的變化中硫元素被還原，所以要使用還原劑(焦炭)。焦

炭的氧化產(chǎn)物中有可能含有一氧化碳。

答案　(1)CaSO4·2H2OCaSO4＋2H2O

(2)④　2CaSO4＋C2CaO＋2SO2↑＋CO2↑

(3)二氧化硫和一氧化碳　二氧化硫?qū)е滤嵊辏谎趸际谷酥卸?/p>


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O ，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為�。ā　　　。�

A．1:4　　　B．1:5　　 　C．2:3　 　D．2:5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（）

    A． 粗銅板：陽極

    B． 電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu

    C． 粗銅中所含Na、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

    D． 電解銅的純度可達(dá)99.95%﹣99.98%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含Cr2O72﹣的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染，排放前要進(jìn)行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生：（Ⅲ）過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

（1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是  

①電解時(shí)廢水的體積不斷減小  ②電解時(shí)H+在陰極被還原  ③作為陽極的Fe不斷溶解  ④Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)消耗了H+  ⑤NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOH

A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④

（2）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

陽極：  ；陰極：    ．

（3）寫出Cr2O72﹣變成Cr3+的離子方程式   ．

（4）  （填“能”或“不能”）改用石墨電極進(jìn)行電解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖如下：

(1)寫出裝置甲的名稱________。要使黃鐵礦充分和迅速地燃燒，工業(yè)上常采取的措施為__________________________________。

(2)接觸室中二氧化硫與氧氣的反應(yīng)采用________(填“常壓”或“高壓”)，原因是____________________________________________________。

(3)剛通入接觸室中的SO2和O2在熱交換器的管道________(填“里”或“外”)流動(dòng)，在催化劑表面接觸反應(yīng)的SO2和O2在熱交換器的管道________(填“里”或“外”)流動(dòng)，這樣兩種流體通過管壁進(jìn)行熱交換。

(4)在吸收塔中為什么用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收三氧化硫？______________________________________________________________。

(5)工業(yè)接觸法制硫酸的過程中，有兩個(gè)操作過程采用了逆流的原理，它們分別是________________________________________________，

________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的敘述中錯(cuò)誤的是　(　　)

A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1

B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g

C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為

0.01 mol·L-1

D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一種酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,則以下的推測(cè)中不正確的是(　　)

A.一定有碘離子                          B.可能含鐵離子

C.可能有氯離子                          D.不含硝酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛氯化氫，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　�。�

　

A．

質(zhì)量

B．

密度

C．

電子總數(shù)

D．

原子總數(shù)

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