【題目】取2.3g金屬鈉投入到100g水中,所得溶液的密度為1.022g/cm3。
(1)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;_________。
(2)該反應(yīng)的還原劑是____________,還原產(chǎn)物是______________。
(3)求反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液的物質(zhì)的量濃度。______________。
【答案】 鈉 氫氣 1.12L;1mol·L-1
【解析】
鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反應(yīng)中,鈉元素化合價(jià)升高,被氧化,Na為反應(yīng)的還原劑,氫氧化鈉為氧化產(chǎn)物,氫元素化合價(jià)降低,被還原,H2O為氧化劑,H2為還原產(chǎn)物。
(1)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反應(yīng)中鈉為還原劑,水為氧化劑,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-,則用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為;
(2)反應(yīng)中,鈉元素化合價(jià)升高,被氧化,Na為反應(yīng)的還原劑,氫氧化鈉為氧化產(chǎn)物,氫元素化合價(jià)降低,被還原,H2O為氧化劑,H2為還原產(chǎn)物,故答案為:鈉;氫氣;
(3)2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol,由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L;反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為(2.3g+100g—0.05mol×2g/mol)=102.2g,溶液的體積為×10—3L/cm3=0.1L,則所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L,故答案為:11.2L;1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能說(shuō)明苯酚是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B. 苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)
C. 常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D. 將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對(duì)其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。
(1)H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是( )
A.恒容時(shí),容器的壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.恒壓時(shí),容器的體積不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通過(guò)甲烷制備CO:
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。
①平衡時(shí),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。
(3)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式 。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示,則A點(diǎn)的c(Fe3+) B點(diǎn)的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是( )
A. 證明非金屬性Cl>C>Si B. “噴泉”實(shí)驗(yàn)
C. 制取并收集干燥純凈的NH3 D. 探究SO2的還原性和漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,不正確的是 ( )
A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+ ===HClO
B. 實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO===Cl2↑+H2O
C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,溶液的pH可能會(huì)影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制的氯水使藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色
C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D.氯水放置數(shù)天后,pH變小,漂白能力變?nèi)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示:
下列說(shuō)法中正確的是
A. 30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min時(shí)降低溫度,40 min時(shí)升高溫度
D. 30 min時(shí)減小壓強(qiáng),40 min時(shí)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是
A. 濃度相等的HCl與HA兩溶液,比較c(H+) :HCl約是HA的100倍
B. pH相等的HCl與HA兩溶液,c(HA)約是c(HCl)的100倍
C. 濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí),跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
D. pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí),跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
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