Question

在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
• B、達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡正向移動
• C、若達到平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的80%
• D、若達到平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質(zhì)的濃度不變；
C．平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結(jié)合壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算；
D．平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結(jié)合壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算．

解答： 解：A．反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；
C．平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的

4-0.4

4

×100%=90%，故C錯誤；
D．平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的

4-0.4

4

×100%=90%，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應的影響即可解答，明確可逆反應的特點及壓強關系是氣體物質(zhì)的量的關系，題目難度不大．