7．下列每組中都有一種物質(zhì)與其余物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其余物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）氫氣、氧氣、水蒸氣、空氣空氣
（2）氣溶膠、液溶膠、固溶膠、乳濁液乳濁液
（3）H2SO4、H3PO4、H2CO3、HClHCl
（4）NaCl、KCl、BaCl2、KClO3KClO3
（5）Cu、Hg、Ag、Pt、AuHg
（6）CO、CO2、SO2、N2O5CO．

分析 （1）空氣屬于混合物，其余是純凈物；
（2）根據(jù)膠體的分類以及分散系的類別來判斷；
（3）氯化氫為無氧酸，其余為含氧酸；
（4）KClO3為含氧酸鹽，其余為無氧酸鹽；
（5）根據(jù)金屬的狀態(tài)來判斷；
（6）能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物．

解答 解：（1）空氣屬于混合物，其余是純凈物；故答案為：空氣；
（2）膠體的分類：氣溶膠、液溶膠、固溶膠，但是乳濁液屬于濁液，故答案為：乳濁液；
（3）氯化氫為無氧酸，其余為含氧酸，故答案為：HCl；
（4）KClO3為含氧酸鹽，其余為無氧酸鹽，故答案為：KClO3；
（5）根據(jù)金屬的狀態(tài)Cu、Ag、Pt、Au常溫下都是固體，但是Hg是液態(tài)，故答案為：Hg；
（6）CO2、SO2、N2O5能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但是NO屬于不成鹽氧化物，故答案為：NO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類問題，掌握酸、堿、鹽、混合物、純凈物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　�。�
A．先只接通K1，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降
B．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2
C．只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
D．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．指明下列反應(yīng)的類型：①甲苯生成TNT的反應(yīng)②溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反應(yīng)③乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)④乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物．反應(yīng)①是取代反應(yīng)，反應(yīng)②是消去反應(yīng)，反應(yīng)③是氧化反應(yīng)，反應(yīng)④是縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是D
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是BD；
A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）      B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L                D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲冢劲埽ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L；
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是ABC．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如圖：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L，H與足量D反應(yīng)生成I．
（1）A、D分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是碳碳雙鍵、羧基．
（2）B可以發(fā)生的反應(yīng)有①②④（選填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)   ②消去反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：，J的名稱是對(duì)苯二甲酸乙二酯．
（5）寫出下列化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（6）某學(xué)生用新制的Cu（OH）2檢驗(yàn)C的官能團(tuán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，該學(xué)生取1mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)．該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是③．（選填序號(hào)）
①加入的C過多                  ②加入的C太少
③加入CuSO4溶液的量過多         ④加入CuSO4溶液的量不夠
（7）I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：
①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；
②1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成1mol CO2；
③1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5mol H2；
④環(huán)上的一氯代物只有三種．則滿足以上條件的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極
B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2
C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
D．工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖為N2（g）和O2（g）生成NO （g）過程中的能量變化．NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H=-180kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．酒精噴燈火焰溫度高于酒精燈，說明物質(zhì)燃燒放出熱量與狀態(tài)有關(guān)
B．等質(zhì)量的紅磷與白磷燃燒放出熱量相等
C．化學(xué)反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象越明顯
D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能以及反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．24.5g硫酸中所含的氧原子數(shù)目為NA，48g的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案