Question

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；      ②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；                 ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是

 

（填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是

 

．
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：
①

 

②，③

 

④，⑤

 

⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符號(hào)填空
①溶液中c （OH^-）

 

c （H⁺）       ②c （HCN）

 

c （CN^-）
（4）在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？

 

（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在

 

（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
②在C點(diǎn)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="a1iydb3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，其抑制水電離程度相等；
（2）弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋過程中促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，相同pH的酸或堿溶液中，pH變化大的是強(qiáng)電解質(zhì)，變化小的是弱電解質(zhì)；
（3）混合溶液中存在電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因?yàn)閏（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈堿性，說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度；
（4）①氫氧化鈉和醋酸溶液按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7；
②在C點(diǎn)，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性．

解答： 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，①②③④⑤抑制水電離，⑥既不促進(jìn)水電離也不抑制水電離，所以水的電離程度最大的是⑥；
酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，水的電離程度相同，②在氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④；
故答案為：⑥；②③④；
（2）將這幾種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，①中醋酸電離程度小于②，所以②中氫離子濃度大于①，所以①的pH＞②；
③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④，所以③的pH＞④；
⑤中加水稀釋后，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，但溶液仍然呈堿性，；
⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，
故答案為：＞；＞；＞；
（3）混合溶液中存在電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因?yàn)閏（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈堿性，說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度，所以c （HCN）＞c （CN^-）；
故答案為：＞；＞；
（4）①溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，反應(yīng)生成的CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，故答案為：否、AB；
②在C點(diǎn)，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性，醋酸大于醋酸鈉的水解，則離子關(guān)系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及pH簡單計(jì)算、鹽的水解，弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)判斷相同pH的溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系，明確弱酸中酸的濃度和氫離子濃度的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．