Question

（1）寫出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓：

CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl

（2）寫出H₂SO₄的電離方程式：

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

（3）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑及反應(yīng)的化學(xué)方程式．
NaCl（Na₂SO₄），所加試劑：

BaCl₂

，化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

．
FeCl₂（CuCl₂），所加試劑：

Fe

，化學(xué)方程式為

Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu

．

Answer 1

分析：（1）可溶于銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氧化銅可以用Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓表示；
（2）硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（3）利用適量的BaCl₂與硫酸鈉反應(yīng)除去雜質(zhì)；利用足量的Fe與CuCl₂反應(yīng)除雜雜質(zhì)．

解答：解：（1）因可溶于銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氧化銅可以用Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓表示，如CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，
故答案為：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2），強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，則H₂SO₄的電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（3）NaCl中混有Na₂SO₄，選擇適量的BaCl₂與硫酸鈉反應(yīng)除去雜質(zhì)，在溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，然后過(guò)濾、蒸發(fā)可得純凈的NaCl；
FeCl₂中混有CuCl₂，選擇過(guò)量的Fe粉，在溶液中發(fā)生Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，然后過(guò)濾，在HCl氣流中蒸發(fā)得到純凈的氯化亞鐵，
故答案為：BaCl₂；Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；Fe；Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式、電離方程式的書寫及除雜，注重化學(xué)用語(yǔ)的考查，題目難度不大．