Question

Ⅰ． 實驗室用 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

試完成下列問題：

（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________；不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是____________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH＝___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 計算]。

（3）若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則 ΔH1 與ΔH的關系為：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。

Ⅱ.某學生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL 待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管 2～3 次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；

（2）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________________；

（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________；

（4）若稱取一定量的 KOH 固體(含少量 NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產(chǎn)生的影響是_______________________。

Answer 1