【題目】25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2O H++OH-;ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C. 向水中通入HCl氣體,平衡逆向移動,溶液導(dǎo)電能力減弱
D. 將水加熱,pH不變,KW增大
【答案】B
【解析】
水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離,加入酸或堿抑制水電離,據(jù)此分析解答。
A.向水中加入稀氨水,氨水是弱電解質(zhì),電離的氫氧根使溶液中氫氧根離子濃度增大,抑制水的電離,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故A錯誤;
B.因為硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),向水中加入少量固體硫酸氫鈉,溶液中的氫離子濃度增大,溫度不變,KW不變,故B正確;
C.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),加入后溶液中的離子濃度增大,故溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),故C錯誤;
D.ΔH>0,反應(yīng)吸熱,溫度升高,平衡逆向移動,溶液中氫離子的濃度增大,pH降低,故D錯誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素A、B、C都是短周期元素,它們的原子序數(shù)大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。B與C可形成共價化合物BC4。請回答下列問題:
(1)這三種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式),該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(2)它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________,最弱的是__________(填酸的化學(xué)式)。
(3)BC4的化學(xué)式是__________。BC4不穩(wěn)定,遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標(biāo),通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)用方程式表示為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,反應(yīng)如下:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進(jìn)行此實(shí)驗,所用儀器如下圖:
(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):____接______, ____接___, ____接___, ____接___。
(2)在裝置中:①飽和食鹽水起的作用是___________,②濃硫酸起的作用是____________。
(3)化學(xué)實(shí)驗中檢驗是否有產(chǎn)生常用_____試紙,如果有產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是_____。
(4)寫出F裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.35克與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱(鹽酸過量,反應(yīng)過程中忽略鹽酸的揮發(fā))。
①產(chǎn)生的體積為___升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②在反應(yīng)后溶液里加入溶液,可得AgCl沉淀___克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. a點(diǎn)KW=1.0×10-14
B. b點(diǎn):c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 25 ℃時,NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點(diǎn)水的電離程度最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗。
Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。
(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗用品外,還需要的一件實(shí)驗用品是______________。
(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實(shí)際值偏小,其原因是____________________________________。
(4)利用該化學(xué)反應(yīng),試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法:________________(寫一種)。
Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實(shí)驗方案如下表。(已知 I2+2 Na2S2O3=== Na2S4O6+2 NaI,其中Na2S2O3溶液均足量)
實(shí)驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
(5)表中Vx=__________mL,T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 不能在O2中燃燒B. 與Br2的加成產(chǎn)物只有一種
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________(多選扣分).
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(3)850℃ 時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2,則:
當(dāng)x=5.0時,上述平衡向____________(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“恰好平衡”)方向進(jìn)行.
② 若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是_________________.
(4)在850℃時,若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol,其他物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,
測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b% ,則a _________ b (填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是我國化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法簡要流程:
關(guān)于此流程說法正確的是
A. 副產(chǎn)品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2
C. 循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在0.1 mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-+H2O 2HCrO42CrO42-+2H+
(1)重鉻酸鉀溶液呈______性,在強(qiáng)堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號),向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:并按要求填寫下列空白:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ________,上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III.重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0,d≈1 g·mL-1)中含有Ag+,Pb 2+等重金屬離子,其濃度各約為0.0lmol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種
離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________(填字母序號),沉淀效果最好。
A. NaOH B.Na2S C.KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=_______。
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