【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、

B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-

C. 能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－

D. =0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

【答案】C

【解析】

根據(jù)題干分析溶液中還可能存在哪些離子，再進(jìn)一步分析給出的離子是否能大量存在。

Cu2+有顏色，不能大量存在，故A錯(cuò)誤；

Fe2+、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

使酚酞變紅，溶液呈堿性，溶液中含有OH-,與 K+、Na+、SiO32－、SO42－均不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

=0.1mol·L-1的溶液中，因?yàn)镵w=c(OH+)·c(H+)，溶液呈酸性，CH3COO-不能大量存在，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）是一種重要的化工原料。

（1）工業(yè)上可用環(huán)戊二烯制備金剛烷

①環(huán)戊二烯分子中最多有_____________個(gè)原子共平面；

②金剛烷的分子式為___________，其二氯代物有________種。

③已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________

（2）Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的反應(yīng)是由環(huán)戊二烯和A經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。

①Diels-Alder反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填反應(yīng)類型）：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

②寫出與互為同分異構(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱_______，

寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_______________、______________。

③寫出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線流程圖，合成路線流程圖示例如下：

_______________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是(　　)

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100 nm之間

B.顏色都呈紅褐色

C.一束平行光照射溶液時(shí)，從側(cè)面都可以看到一束光束

D.都是分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）2 min時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率a(HI)=____________________。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________________。

（2）下列哪種情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（___________）

A．氣體的密度不再變化了

B．氣體的顏色不再變化了

C．氣體的總壓強(qiáng)不再變化了

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗氫氣的質(zhì)量和生成碘的質(zhì)量相等

E．單位時(shí)間內(nèi)消耗氫氣和消耗碘化氫的物質(zhì)的量相等

F．氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變了　

（3）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料:

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。該反應(yīng)△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：__________________________________________________。

（4）該反應(yīng)如果把D的物質(zhì)的量增大一倍，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小” 或者“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2____________； CO2______；HClO_________ 。

（2）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

①與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；

②質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過量，下列有關(guān)說法正確的是

A. 整個(gè)過程中共發(fā)生四個(gè)離子反應(yīng)。

B. 根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強(qiáng)弱為：H2CO3>HAlO2>HCO3-

C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只產(chǎn)生3mol沉淀

D. 整個(gè)過程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖象如圖所示：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)

B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2

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