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下圖表示反應2A（g）+B（g）C（g）    ΔH＝
-92.2kJ?mol-1，在某段時間t0~t6中反應速率與反應過程的曲線圖如下所示，在每時刻均只改變一個影響反應速率的因素，則（）。

A.在t1時增大了壓強                       B.在t3時加入了催化劑
C.在t4時降低了溫度                       D.t0~t1時A的轉化率最高
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應放熱）．這個可逆反應的正確圖象為（　�。�

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科目：高中化學 來源：江西省九江一中2011－2012學年高二上學期第二次月考化學試題 題型：022

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：

(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是________．

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式________．

(3)將BA4，D2分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池，則通BA4的一極的電極反應式為________．

(4)化學反應3A2(g)＋C2(g)2CA3(g)．當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是________．溫度為T℃時，將4a mol　A2和2a mol　C2放人1 L密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50％，則平衡混合氣中C2的體積分數為________，平衡時壓強為起始壓強的________倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為_______________________________________。

（4）化學反應3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。

當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是________________________。溫度為T ℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入密閉容器中，充分反應后測得平衡混合氣中CA3的體積分數為50％，則此時C2的轉化率為___________________。

（5）化合物A8B4D2有如下轉化關系：

其中，g是常用調味品的主要成分。寫出反應①的化學方程式__________________________。

設計實驗方案完成d→e的轉化____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），其部分工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)；            △H＝180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) ；△H＝-905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ；          △H＝-483.6kJ/mol

則工業(yè)合成氨的熱化學方程式為_______________。

（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和6molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是______。

①增大壓強  ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度  

（3）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列哪種方法？______  (填編號)。①過濾  ②蒸餾  ③滲析  ④萃取 理由是________________________。

（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應的化學方程式為：_________________________________。

（5）如果化學反應3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是____________。溫度為T℃時，將4amolA2和2a molC2放入1L密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50％，則反應的平衡常數____________。

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