25 ℃時(shí)，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積為Vb、pH＝b的某一元堿混合，請(qǐng)完成下列各題。

(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是________________。

(2)若a＋b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時(shí)，消耗鹽酸11.11 mL。則b＝________。

(3)若已知Va＜Vb，a＝0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是____________。


答案　(1)酸是一種弱酸

(2)12

(3)＜a＜

解析　(1)酸中c(H＋)＝10－a mol·L－1，堿中c(OH－)＝10b－14 mol·L－1＝10－a mol·L－1。討論：若酸是強(qiáng)酸，則反應(yīng)后堿過(guò)量一半，溶液應(yīng)呈堿性，現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液pH小于7，則不可能是強(qiáng)酸，應(yīng)是弱酸。

(2)＝10－2，由于a＋b＝13，解得b＝12。(3)＝＝＝10a＋b－14＜1，又a＝0.5b,3a＜14，a＜；又b＞7，即2a＞7，a＞，因此a的取值范圍是＜a＜。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中不正確的是(　　)

A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)

B．含極性鍵的分子一定是極性分子

C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子的依據(jù)：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)、鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)

D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝___________________________。

②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水 (　　)

A．顯中性，pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性，pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離

B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C．常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值

D．打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

       A．①②       B．①③ 

       C．①④       D．②③

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點(diǎn)/℃

2 467

2 980

2 750

－

Ⅰ.(1)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

       (2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

       (3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號(hào))。

       A．濃硫酸  B．稀硫酸

       C．稀硝酸  D．氫氧化鈉溶液

       Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

       (1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

       (2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；

       上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中________結(jié)合OH－的能力比________強(qiáng)(填離子符號(hào))。

       (3)B與A的差值為_(kāi)_______mol。

       (4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_(kāi)_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肉桂醛是一種食用香精，廣泛應(yīng)用于牙膏、糖果及調(diào)味品中。工業(yè)中可以通過(guò)下列反應(yīng)制得：

下列說(shuō)法不正確的是           (　　)。

A．肉桂醛的分子式為C9H8O

B．檢驗(yàn)肉桂醛中是否殘留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色

C．1 mol肉桂醛在一定條件下與H2加成，最多消耗5 mol H2

D．肉桂醛中所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　　)

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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同步練習(xí)冊(cè)答案