下列是一系列α-氨基酸： 該同系列中碳元素的質量分數(shù)的最大值接近于

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A.81. 6%
B.85. 7%
C.94. 3%
D.98. 6%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

專家預測本世紀是生命科學研究的昌盛時期，人們將通過學科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質．研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，參與酶促或非酶反應時，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（02-），O2-既能與體內的蛋白質和核酸等活性物質直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基（?OH）、單線態(tài)氧（1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài)）等．?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質（RH）過氧化反應，產(chǎn)生一系列自由基，如：脂質自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂過氧自由基（ROO?）和脂過氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類．
一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧，在機體內有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺（NH2OH）在弱酸性環(huán)境中反應生NO2-和一種過氧化物．N02-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N02-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．若此時測得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式：
NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
．
（2）計算該樣品c（O2-）=
5.00×10-3mol/L
5.00×10-3mol/L
（假設反應前后體積不變）．
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將另一產(chǎn)物作為檢測物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進行定量分析，量取25mL進行實驗．
①請寫出其測定原理的反應方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
．
②是否需要指示劑
否
否
（填“是”或“否”）判斷終點，達到終點的標志是
紫色恰好褪去，且半分鐘不變色
紫色恰好褪去，且半分鐘不變色
．
③在下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的是
B、C、D、F
B、C、D、F
．
A、滴定管終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)           B、錐形瓶用待測液潤洗
C、配制好的KMn04有部分變質          D、滴定時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E、滴定時錐形瓶中有部分濺出           F、滴定后，發(fā)現(xiàn)尖嘴部分掛有一滴
④由方法一測定的結果，推測方法二中酸性KMn04應消耗
12.5
12.5
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

專家預測本世紀是生命科學研究的昌盛時期，人們將通過學科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質．研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，參與酶促或非酶反應時，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（02-），O2-既能與體內的蛋白質和核酸等活性物質直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基（?OH）、單線態(tài)氧（1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài)）等．?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質（RH）過氧化反應，產(chǎn)生一系列自由基，如：脂質自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂過氧自由基（ROO?）和脂過氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類．
一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧，在機體內有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺（NH2OH）在弱酸性環(huán)境中反應生NO2-和一種過氧化物．N02-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N02-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．若此時測得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式：______．
（2）計算該樣品c（O2-）=______（假設反應前后體積不變）．
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將另一產(chǎn)物作為檢測物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進行定量分析，量取25mL進行實驗．
①請寫出其測定原理的反應方程式：______．
②是否需要指示劑______（填“是”或“否”）判斷終點，達到終點的標志是______．
③在下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的是______．
A、滴定管終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)　　　　　 B、錐形瓶用待測液潤洗
C、配制好的KMn04有部分變質　　　　　D、滴定時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E、滴定時錐形瓶中有部分濺出　　　　　 F、滴定后，發(fā)現(xiàn)尖嘴部分掛有一滴
④由方法一測定的結果，推測方法二中酸性KMn04應消耗______mL．

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－ ），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－ 與羥胺反應生成NO2－ 和一種過氧化物。NO2－ 在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式：____________________；
（2）計算該樣品中c(O2－) ＝_________________________________；
（3）如用羥胺氧化法測定O2- 時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可）
①請寫出其測定原理的反應方程式：_____________________________；
②測定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。
（4）NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2－ 的是_________________
A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是_______________
A．NO的消失的速率比RH快       
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3    
D．O3生成PAN

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科目：高中化學 來源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學模擬試卷（十）（解析版） 題型：解答題

專家預測本世紀是生命科學研究的昌盛時期，人們將通過學科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質．研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，參與酶促或非酶反應時，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（02-），O2-既能與體內的蛋白質和核酸等活性物質直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基、單線態(tài)氧（1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài)）等．?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質（RH）過氧化反應，產(chǎn)生一系列自由基，如：脂質自由基，脂氧自由基，脂過氧自由基和脂過氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類．
一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧，在機體內有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺（NH2OH）在弱酸性環(huán)境中反應生NO2-和一種過氧化物．N02-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N02-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．若此時測得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式：______．
（2）計算該樣品c（O2-）=______（假設反應前后體積不變）．
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將另一產(chǎn)物作為檢測物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進行定量分析，量取25mL進行實驗．
①請寫出其測定原理的反應方程式：______．
②是否需要指示劑______（填“是”或“否”）判斷終點，達到終點的標志是______．
③在下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的是______．
A、滴定管終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)           B、錐形瓶用待測液潤洗
C、配制好的KMn04有部分變質          D、滴定時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E、滴定時錐形瓶中有部分濺出           F、滴定后，發(fā)現(xiàn)尖嘴部分掛有一滴
④由方法一測定的結果，推測方法二中酸性KMn04應消耗______mL．

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