若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.24L NH3溶于1L水中得到OH-數(shù)約為0.1NAB、l4g N2與CO的混合氣體含有的原于數(shù)目為NAC、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NAD、含1mol H2SO4的濃硫酸與量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質(zhì)的量；
B．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者都是雙原子分子，據(jù)此計算出混合物中含有的原子數(shù)；
C．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
D．濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1mol．
解答：解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算2.24L氨氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．14g氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molN2與CO的混合氣體含有1mol原子，含有的原于數(shù)目為NA，故B正確；
C．沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故C錯誤；
D．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗1mol硫酸生成0.5mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，為中等難度的試題，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，科研中具有開發(fā)價值的是（　�。�
A、研究高溫下活性較大的催化劑
B、研究低溫下活性較大的催化劑
C、尋求氨的新來源
D、研制耐高溫高壓的新型材料建造合成塔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol丙烷含有的非極性共價鍵數(shù)目為NAB、常溫下，1.8g H2O含有的電子數(shù)為NAC、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAD、2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德常數(shù)）（　　）
A、1mol Cu與足量硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟化氫中含有NA個分子C、氯化鐵生成Fe（OH）3 膠體的離子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+D、在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、1mol Cu與足量硫反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B、R2+的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則ngR該價態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為
n
A+16
（A-N+8）NA
C、氯化鐵生成Fe（OH）3 膠體的離子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D、在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB、等物質(zhì)的量的-CH3，CD3+，14CH3-的中子數(shù)之比為6：8：9C、向2mol/L 1L的氯化鈣溶液中通入標(biāo)況下22.4LCO2，理論上可以得到100g沉淀D、將CO2氣體通入足量的過氧化鈉中，固體增重28g，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NAB、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAC、在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol，則Na+個數(shù)為2NAD、含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、3mol NO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子B、常溫常壓下，18g H2O含有3NA個原子C、1L 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有0.1NA個CH3CH2OH分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAD、標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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