明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：  
（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3 +_________；該反應(yīng)的氧化劑是________；該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是________ 。
（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）“調(diào)節(jié)pH后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_____________。
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是_____________。
（5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（1）9SO2 ；Al2(SO4)3；1∶2
（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
（3）取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。
（4）K2SO4 , Na2SO4 
（5）2Al2O3 (熔融) 4Al+3O2↑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安一模）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：


（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
．若生成l mol
Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024
．
（2）熟料溶解時，反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（3）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
K2SO4、Na2SO4
K2SO4、Na2SO4
．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol?L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（5）檢驗廢渣中主要成分的方法是
取少量廢渣，加入適量鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被紅色，說明廢渣中含有Fe2O3
取少量廢渣，加入適量鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被紅色，說明廢渣中含有Fe2O3
（寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S
高溫
.
.
2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024
．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（3）孰料溶解時反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
鹽酸、KSCN溶液
鹽酸、KSCN溶液
．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
K2SO4、Na2SO4
K2SO4、Na2SO4
，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
取最后的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈
取最后的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
明礬石脫水廢渣調(diào)節(jié)pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料
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回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S 
 高溫 
.
 
 2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為
 
．
（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）調(diào)節(jié)pH時使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）
 
mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，若生成1mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為
 
．
（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
 
．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
 
．Al（OH）3是兩性氫氧化物，寫出Al（OH）3顯兩性的電離的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高三重點熱點專項檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分) 明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3 ＋9SO2 ，其中氧化劑為            。

 （2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為            。

 （3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是

            。

（4）調(diào)節(jié)pH時使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882 g/L 的H2SO4 ，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）

            mL

（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是            。

 

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