下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．濃硫酸不能拆成離子形式；
B．次氯酸是弱酸；
C．鈉不能置換銅，應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅與氫氣；
D．MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣．
解答： 解：A．銅與熱的濃硫酸的反應(yīng)為：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應(yīng)總的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含分子數(shù)為NA
C、0.1mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D、1mol過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．
a．分離水和CC14的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液                          
b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器              
d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需要10mol/L的濃鹽酸
 
mL．取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和
 
（選填儀器的編號字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1溴化鈉溶液：K+、H+、Cl-、SO42-
B、由水電離的c（H+）=10-10 mol?L-1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-
C、使酚酞試液變紅的溶液：NH4+、Al3+、CO32-、CH3COO-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、將通常狀況下分子數(shù)為6.02×1023的NO2和N2O4氣體變至標(biāo)準(zhǔn)狀況肘其體積為22.4L
B、7.1g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
C、常溫常壓下體積均為11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子數(shù)都是6.02×1023
D、新戊烷與異戊烷的混合物7.2g中所含共價(jià)鍵數(shù)目為1.6×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)式A+NaOH→B+C中，A、B、C均是中學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的產(chǎn)物已略去．
（1）若A是化合物，反應(yīng)中可以只生成B，也可以只生成C，還可以同時(shí)生成B和C，則A的分子式可能是
 
（寫出不同類型的兩種物質(zhì)）．
（2）若A是單質(zhì)，且A與NaOH溶液無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必然同時(shí)生成B和C，則A、B、C中M的化合價(jià)必須滿足的條件是
 
，請寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
D、平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH=14，
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0
（1）寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，寫出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為
 
．
（3）計(jì)算這包鋁熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣和22.4L氮?dú)馑脑觽�(gè)數(shù)均為2NA
B、1molH2O和1molOH-中所含電子數(shù)均為10NA
C、1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
D、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.24LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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