【題目】下列各選項(xiàng)中,各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z,其中與圖中三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是:
A. 氧化物、化合物、純凈物
B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
C. 膠體、分散系、混合物
D. 復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)
【答案】D
【解析】
根據(jù)示意圖可知Z包括Y,Y包括X,結(jié)合有關(guān)概念分析解答。
A、由兩種元素構(gòu)成、其中一種是氧元素的化合物為氧化物,故氧化物屬于化合物;由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物,故化合物屬于純凈物,A正確;
B、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,堿性氧化物均為金屬氧化物;由兩種元素構(gòu)成、一種是氧元素另一種為金屬元素的化合物為金屬氧化物,金屬氧化物屬于氧化物,B正確。
C、分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系為膠體,故膠體屬于分散系;將一種或幾種物質(zhì)分散到另一種或幾種物質(zhì)中所得到的體系為分散系,故分散系屬于混合物,C正確;
D、化學(xué)反應(yīng)可以分為復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng),故置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是并列關(guān)系,不是從屬關(guān)系,D錯誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,A和D同主族,B和C相鄰,F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸。E與B可組成化合物E3B2,且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應(yīng)。已知利用如下圖所示裝置以制備E3B2,裝置①用于制備B單質(zhì)。
下列說法正確的是
A. E與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且簡單離子半徑B<E
B. ④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰
C. D元素形成的單質(zhì)與A2C不反應(yīng)
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取⑤中的少量產(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,可以產(chǎn)生使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知723K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol,在相同條件下,向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是( )
A.Q2= B.Q2> C.Q2<Q1<Q D.Q=Q1>Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中,兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5
B. 當(dāng)NaOH溶液與HB混合至中性時:c(B-)<c(HB)
C. 等濃度的NaA、NaB溶液中,水的電離程度:NaA<NaB
D. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用下圖裝置制備Na2S2O8并探究其性質(zhì)(加熱及夾持儀器略去)。
已知:①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O
(1)儀器a的名稱是________________。裝置I中NaOH溶液的作用是___________。
(2)裝置II發(fā)生反應(yīng)的同時,需要持續(xù)通入空氣的目的是_______________________。
(3)裝置III的作用是__________________________。
(4)Na2S2O8溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽,且反應(yīng)先慢后快。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
②某同學(xué)推測反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應(yīng)起催化作用。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該推測是否正確___________。(供選試劑:Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸餾水)
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取0.2500g樣品,用蒸餾水溶解,加入過量KI,充分反應(yīng)后,再滴加幾滴指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O8標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.50mL。(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
①選用的指示劑是____________;達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
②樣品的純度為___________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 室溫下,1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
B. 25℃時,0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C. 25℃時,對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小),加水稀釋后溶液的pH仍相同,則后者稀釋的倍數(shù)更大
D. 25℃時,BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),說明BaSO4是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = -98.30kJ/mol,現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng),當(dāng)放出314.56kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________
(3)在一定條件下,CH4 和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890 kJ/mol
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = -566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時,放出的熱量為262.9 kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用,請回答下列問題。
(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、____。
(2)該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為____g。
(3)使用容量瓶前需檢查是否漏液,檢查的方法是____,用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是___(填序號)。
A.干燥的
B.不漏液的
C.用欲配制的溶液潤洗過的
(4)配制過程中,定容時俯視容量瓶的刻度線,則所配制溶液的濃度將___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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