Question

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的說法中，正確的是（ ）

A. 銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

C. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 鋅片是該裝置的正極，該電極反應(yīng)為Zn+2e—==Zn2+

Answer 1

【答案】C

【解析】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此分析。

A、銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，A錯誤；

B、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子，所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向Cu，B錯誤；

C、該裝置屬于原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確；

D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，D錯誤。

答案選C。