Question

10．回答下列問題．
（1）物質的量濃度相同的5種溶液：①氨水  ②NH₄Cl  ③NH₄HCO₃  ④NH₄HSO₄  ⑤（NH₄）₂SO₄，
5種溶液中c（NH₄⁺）的大小順序是⑤＞④＞②＞③＞①（用序號表示）
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）泡沫滅火器內含濃的NaHCO₃溶液（置于鐵桶內）和濃的Al₂（SO₄）₃溶液（置于玻璃瓶內），使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出滅火．寫出滅火器倒置時反應的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）Na₂CO₃溶液蒸干得到的固體物質是Na₂CO₃，FeCl₂溶液蒸干灼燒得到的固體物質是Fe₂O₃，K₂SO₃溶液蒸干灼燒得到的固體物質是K₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）物質的量相等的這幾種溶液中，NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨鹽中先比較銨根離子的系數，系數越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數的銨鹽溶液，再根據溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
（2）鋁離子在溶液中水解顯酸性；
（3）NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃發(fā)生相互促進的水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁；
（4）Na₂CO₃水解生成的碳酸氫鈉和NaOH，由于生成的氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉；蒸發(fā)FeCl₂溶液，氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)FeCl₂溶液得到的是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，灼燒后得到氧化鐵；K₂SO₃易被氧氣氧化為K₂SO₄．

解答 解：（1）NH₃•H₂O是弱電解質，電離程度很小，故溶液中c（NH₄⁺）小于所有銨鹽的c（NH₄⁺），即氨水中銨根離子濃度最��；②③④⑤中銨根離子系數都是1，碳酸氫根離子促進銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解；⑤中銨根離子系數都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，碳酸根離子促進銨根離子水解，則溶液c（NH₄⁺）大小順序是 ⑤＞④＞②＞③＞①；
故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①；
（2）鋁離子在溶液中水解顯酸性，水解離子方程式為：Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案為：酸；Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃發(fā)生相互促進的水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁，其反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）Na₂CO₃水解生成的碳酸氫鈉和NaOH，由于生成的氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，所以蒸干、灼燒得到的是碳酸鈉；蒸發(fā)FeCl₂溶液，氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)FeCl₂溶液得到的是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，灼燒后得到氧化鐵；K₂SO₃易被氧氣氧化為K₂SO₄，最后蒸干、灼燒為K₂SO₄；
故答案為：Na₂CO₃；Fe₂O₃；K₂SO₄．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．