11．已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，當(dāng)生成7.1gCl2時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量是（　�。�
A．3.65gB．7.3gC．10.95gD．14.6g

分析 反應(yīng)中HCl中的Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，被氧化生成Cl2，根據(jù)原子守恒計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)中HCl中的Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，被氧化生成Cl2，2molHCl被氧化生成1mol氯氣，已知生成7.1gCl2時(shí)，被氧化的HCl為$\frac{73}{71}$×7.1g=7.3g；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算能力，注意氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素被氧化，化合價(jià)降低元素被還原這一基本知識(shí)，題目難度不大，注意原子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　　）
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對(duì)分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1mol•L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．

③向上述混合液加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素取有機(jī)層，加入鹽酸或稀硫酸，振蕩后水層呈藍(lán)色，則證明有機(jī)相中含有銅元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知氯仿通常是無色液體，不溶于水，密度約為水的1.5倍，沸點(diǎn)為61.2℃．要從水與氯仿的混合物中分離出氯仿，最合適的方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2  加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑．由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng) I 自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下 3L 恒容密閉容器中，充入一定量的 H2和 CO2 僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖 1 所示．
①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I 代表哪種投入方式A（用 A、B 表示）
②在溫度為 500K 的條件下，按照 A 方式充入 3mol H2 和 1.5mol CO2，該反應(yīng) 10min 時(shí)達(dá)到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K 時(shí)，若在此容器中開始充入 0.3molH2和 0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行，則 x 應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中 CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢如圖 2 所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到 3min時(shí)，迅速將體系溫度升至 600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出 3～10min 內(nèi)容器中 CH3OH 濃度的變化趨勢曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體 電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖 3 所示，其中多孔電極均 不參與電極反應(yīng)，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有 16g 甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量最多為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．液氨、氨水屬于純凈物，鹽酸和豆?jié){屬于混合物
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是粒子大小
D．能進(jìn)行“交叉分類”的就不能進(jìn)行“樹狀分類”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列問題：
①試用雙線橋表示出上述氧化還原反應(yīng)的變化情況：
②87gMnO2和足量濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到的氯氣的體積為22.4L．
③含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱的條件下反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到氯氣的體積＜22.4L（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能量綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH．
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） 的△H=△H1+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$．
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）．
②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃，實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD（填序號(hào)）．
A．恒溫、恒容條件下同，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.125mol•L-1•min-1；該溫度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2；相同溫度下，若開始加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則D 是原來的2倍．
A．平衡常數(shù)      B．CH3OH的平衡濃度     C．達(dá)到平衡的時(shí)間   D．平衡時(shí)氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14；100℃時(shí)，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　　）
A．100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃時(shí)，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＜7
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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