【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H2O與D2O互為同位素
B.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
C.干冰和冰為同一種物質(zhì)
D.甲烷和十六烷互為同系物

【答案】D
【解析】解：A．H2O與D2O是化合物不是原子，不是同位素，故A錯誤；B．維素與淀粉屬于高分子化合物，屬于混合物，不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．干冰為二氧化碳，冰為水，不是同一種物質(zhì)，故C錯誤；
D．甲烷和十六烷結(jié)構(gòu)相似，具有組成上相差CH2 ， 二者互為同系物，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酮(C3H60)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g/mL,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是（ ）

A.蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點更高，而鈣的金屬活動性更強，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更_____（選填“強”、“弱”）。與鋼鐵比，純凈的鐵有很強的抗腐蝕性，原因是_______________________。氯化鐵受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象，這說明氯化鐵是______（選填“離子”、“共價”）化合物。

（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。下列措施中能使平衡時c(CO)／c(CO2)增大的是______（選填編號）。

a．升高溫度 b．增大壓強

c．充入一定量CO d．再加入一些鐵粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，請完成該反應的化學方程式。__________

____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

（4）溶液的酸堿性對許多物質(zhì)的氧化性有很大影響；生成物的溶解性會影響復分解反應的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質(zhì)硫生成； 將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。從以上反應可得出的結(jié)論是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　　）
A.鋁不易發(fā)生化學反應
B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
C.鋁不易被氧氣氧化
D.鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進一步被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯

B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國現(xiàn)行流通的貨幣主要為第五套人民幣，其中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該做( )

A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和乙烯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，請回答下列問題：

①要除去甲烷中混有的少量乙烯，相關(guān)的化學反應方程式是 ，反應類型為 ，所得產(chǎn)物的名稱是 ．

②聚乙烯塑料常用于制作食品包裝袋，寫出合成聚乙烯塑料的化學方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到一體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：

實驗組

溫度

起始量

平衡量

達到平衡所需時間

H2O

CO

H2

CO

1

650℃

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900℃

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900℃

a

b

c

d

t

（1）①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v(CO2)表示反應速率為_______，以α(CO)表示轉(zhuǎn)化率為_____。

②該反應在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為_________，該反應的逆反應為_________ (填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3和實驗2中CO的百分含量相同，且t<3 min，則a、b應滿足的關(guān)系是_______。

（2）下圖1、2表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________(寫一條即可，下同)。

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是______________________________________。

（3）在850 ℃時，其平衡常數(shù)K＝1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此時應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質(zhì)的量為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）NaBH4與水反應生成NaBO2和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是________________。

（2）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH)大小順序為________________。

（3）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤某種氣體的百分含量

a．能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

b．能說明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案