下列說法正確的是
A．H與D，與互為同位素：互為同素異形體
B．元素X含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強(qiáng)于元素Y
C．質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D．常溫下，在pH=1的溶液中，能夠大量共存
C

試題分析：A、由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，錯誤；B、沒有指明最高價含氧酸，錯誤；C、質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和相等，不同核素則說明質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不相同，屬于不同元素，正確；D、pH=1,含有較多H+，NO3?、H+氧化Fe2+，不能大量共存，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。
（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）____。
（4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是               。
a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4  b．離子半徑：Na+>S2－
c．第一電離能N>O   d．元素電負(fù)性：C>H
（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E的名稱為______；D的最高價氧化物的水化物的電子式：_________。FAB分子的結(jié)構(gòu)式為_____
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎�，由大到�。__________________；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為____________________。
（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為____________。
（4）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）______________________。
（5）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是______________________（填序號）。
A．平衡不發(fā)生移動　　     B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C．BF3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加　 　 D．正逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是
A．16O2與18O3互為同位素
B．氧元素與其它短周期非金屬元素形成的氧化物均屬于酸性氧化物
C．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化
D．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表   （   ）
元素代號
X
Y
Z
M
N
P
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.075
0.074
0.152
0.099
元素的主要化合價
+1
+3
+5、-3
-2
+1
+7、-1
 
下列敘述錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．X、N元素的金屬性：X＞N
B．Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
C．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0．5NA個陰離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA個Y3+離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)比W原子的少2個。下列敘述一定正確的是
A．X、Y的單質(zhì)均可以導(dǎo)電
B．原子半徑：Z>W
C．X、Z的氧化物均為酸性氧化物
D．Y、W的最高價氧化物的水化物均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列比較正確的是
A．原子半徑：X>YB．元素非金屬性：X>Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD．最高價氧化物水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．X、Y、Z的原子半徑大�。篨>Y>Z
B．X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價化合物
C．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)
D．Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序：rx>ry>rW>rq
B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價都為+6價
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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