Question

【題目】下列關系的表述中，正確的是

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

B. 中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1

C. pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】答案：C

A．不正確，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)＋2c(CO32―-)

B．不正確，中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，因醋酸難電離，消耗NaOH的物質的量之比遠小于1：1

C．正確，pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，前者水電離的c(H+)=10-11mol/L, 后者水電離的c(H+)=10-3mol/L，水電離的c(H+)不相等

D．不正確，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，水解大于電離，電離后產生CO32-， c(CO32-)應小些：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)