【題目】濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成SO2氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計(jì)算：(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

（1）SO2氣體的物質(zhì)的量是多少？___

（2）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是多少？___

（3）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？___

【答案】0.15mol 0.3mol 0.3mol/L

【解析】

根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中各物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，再結(jié)合溶液的體積計(jì)算硫酸銅的濃度。

標(biāo)況下，3.36L二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.15mol，

n（H2SO4）=2 n（SO2）=0.3mol，

n（CuSO4）=n（SO2）=0.15mol，

故生成的硫酸銅配制成500mL溶液，該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為=0.3mol/L，

答：（1）SO2氣體的物質(zhì)的量是0.15mol；

（2）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是0.3mol；

（3）溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.最外層都只有2個(gè)電子的元素原子性質(zhì)一定相似

B.同一周期元素中，第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大

C.I3AsF6晶體中存在I3＋離子，I3＋離子的幾何構(gòu)型為V形

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

B. Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列推測(cè)正確的是（ ）

A. 減壓時(shí)，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 若加入2a mol HI，則平衡常數(shù)變?yōu)?倍

C. 加壓時(shí)，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動(dòng)

D. 若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

B. Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據(jù)此寫(xiě)出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。

Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

①石墨電極為________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總方程式為____________。

②如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，溶液中硫酸銅濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________。

③若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224 mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.56gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完全時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

下列關(guān)于該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)生成的NO2與NO的體積比為7 : 3

B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

C.該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.13mol

D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B. 1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1

C. 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D. 表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫(xiě)出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：_________。

(2)碘與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物中含有IO3-，寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：___。

(3) 電鍍污泥中的Cr2O3與加入的Na2CO3在空氣中焙燒，Cr2O3被氧化為Na2CrO4，還有CO2逸出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(4)某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開(kāi)始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是_______。

(5) 用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖2所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________。

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