【題目】下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是 (  )

A. CO32-、Ba2、Na、NO3- B. H、Al3、OH、SO42-

C. OH、NO3-、K、Na D. K、Fe3、Cl、OH

【答案】C

【解析】

A. CO32-Ba2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,A錯誤;

B. OH與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,OH與氫離子反應(yīng)生成水,不能大量共存, B錯誤;

C. OH、NO3-、K、Na離子間不反應(yīng),能夠大量共存,C正確;

D. Fe3OH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,不能大量共存,D錯誤;

綜上所述,本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

D.常溫常壓下,Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鋁的敘述不正確的是

A. 鋁是地殼中含量最多的元素

B. 在常溫下,鋁能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 鋁是一種比較活潑的金屬

D. 在化學(xué)反應(yīng)中,鋁容易失去電子,是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)芒硝的化學(xué)式是_________________。

(2)以氯化鈉、石灰石、水為原料制取漂白粉,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

______________________________;_________________________________;

______________________________;_________________________________。

(3)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)CrO2等形式存在;卮鹣铝袉栴}:

的化學(xué)性質(zhì)相似。寫出向溶液中加入過量溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,該反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究. 【提出問題】氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法,用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1的三個實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:Ⅰ和Ⅱ中小花不變色;Ⅲ中小花變紅色.
【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖.
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性.
【交流反思】
(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是
(2)小明向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴適當(dāng)過量的稀氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯色,在堿性溶液中顯色.
(4)下列實(shí)驗(yàn)可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是
A.測試鹽酸的導(dǎo)電性,鹽酸能導(dǎo)電
B.干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中,不反應(yīng)
C.氫氣與氯氣反應(yīng),生成氯化氫氣體
D.干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中,能反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是

A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D.加強(qiáng)熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。

1利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S,得到S、I2兩種單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

2利用I2O5也可消除CO的污染,其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時,02 min 內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。

b點(diǎn)時CO的轉(zhuǎn)化率為_______,化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(填表達(dá)式)。

③反應(yīng):I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH______0(填“>”“<”“=”)。

④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時,再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 molCOCO2氣體,則化學(xué)平衡________(填向左” “向右)移動。

⑤下列現(xiàn)象,可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.混合氣的密度不再變化 D.單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為11

3Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng):

Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)概念的判斷正確的是(

A.離子鍵:陰陽離子間的靜電吸引作用

B.離子化合物:只含離子鍵的物質(zhì)

C.共價(jià)鍵:通過共用電子對產(chǎn)生的作用

D.共價(jià)化合物:含有共價(jià)鍵的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知:KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

下列有關(guān)說法正確的是

A. a處變藍(lán)、b處變棕紅說明非金屬性:C12> Br2 > I2

B. c處先變紅、后褪色說明Cl2H2O反應(yīng)生成HC1

C. d處立即褪色說明Cl2H2O反應(yīng)生成HCIO

D. e處變紅說明Cl2Fe2+反應(yīng)生成Fe3+

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