【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

（3）將混合氣體依次通過下列裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為____。

②氣球的體積為____L。

【答案】36g·mol－1 0.4NA 28g·mol－1 4.48

【解析】

設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則列方程組：28x+44y=14.4，x+y=mol，解之得x=0.2，y=0.2，氣體共為0.4mol，則

（1）根據(jù)M=m/n可知，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14.4g÷0.4mol=36g/mol；

答案是：36g/mol；

（2）CO和CO2中碳原子的物質(zhì)的量為0.2mol×1+0.2mol×1=0.4mol，碳原子的個數(shù)為0.4mol×NA=0.4NA；

故答案是：0.4NA；

（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，二氧化碳與氫氧化鈉反應，經(jīng)濃硫酸干燥，得到的氣體為CO，

①氣球中收集到的氣體為CO，摩爾質(zhì)量為28g/mol；

故答案是：28g/mol；

②氣球中收集到的氣體為CO，標況下體積V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

故答案是：4.48。

練習冊系列答案
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【題目】2019年政府工作報告提出要持續(xù)開展大氣污染的治理攻堅。下列不屬于大氣污染防治措施的是

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B. 汽車尾氣凈化減排

C. 工業(yè)尾氣回收處理

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【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2某同學設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:

回答下列問題:

（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________

（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應有_______________(用離子方程式表示)

（3）A的化學式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________

（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4現(xiàn)有111 kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅

（5）請你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________(可供選擇試劑:鐵粉稀硫酸)

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【題目】（1）SO2的相對分子質(zhì)量為___，其摩爾質(zhì)量為____。

（2）標準狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為____。

（3）4gH2與標準狀況下22.4LSO2相比，所含分子數(shù)目較多的是____。

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【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有___________種�；鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為______________________。

（2）鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為：I1=580kJ/mol、I2=1820 kJ/mol、I3=2750 kJ/mol、I4=11600kJ/mol。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律，預測鋇的逐級電離能的第一個數(shù)據(jù)“突躍”點出現(xiàn)在___________之間(用I1、I2、I3……等填空)

（3）已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是___________(填化學式)，理由是___________。

（4）催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有___________。

②M中，不含___________(填標號)

A.π鍵 B.σ鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.離子鍵

（5）氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，為長方體。寫出與AIH4－空間構(gòu)型相同的一種分子___________(填化學式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有___________個：NaAlH4晶體的密度為___________g/cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A. 當有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生3.2g O2

B. b極上發(fā)生的電極反應是：2 H+ +2e- = H2↑

C. c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

D. d極上發(fā)生的電極反應是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-

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【題目】下列敘述中正確的是(　　)

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；

②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；

③28gCO的體積為22.4L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；

⑤同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A. 反應進行到1s時，v (A)＝v (C)

B. 反應進行到10s時，各物質(zhì)的反應速率相等

C. 反應進行到10s時，A的平均反應速率為0.06 mol/(L·s)

D. 該反應的化學方程式為6A＋3B4C＋2D

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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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