14．向100mLFeCl3 溶液中通入標準狀況下的H2S氣體3.36L，設 H2S全部被吸收后，再加入過量的鐵粉，待反應停止后，測得溶液中含有0.6mol金屬陽離子，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．5.0 m o l/LB．4.0 m o l/LC．4.5 m o l/LD．3.0 m o l/L

分析 氯化鐵與硫化氫發(fā)生反應：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，與Fe發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，由于Fe過量，生成的鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，最終溶液為FeCl2溶液，最終溶液中0.6mol金屬離子為Fe2+，根據(jù)氯離子守恒計算n（FeCl3），進而計算其物質的量濃度．

解答 解：氯化鐵與硫化氫發(fā)生反應：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，與Fe發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，由于Fe過量，生成的鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，最終溶液為FeCl2溶液，最終溶液中0.6mol金屬離子為Fe2+，
根據(jù)氯離子守恒：3n（FeCl3）=2n（FeCl2），即n（FeCl3）=$\frac{2}{3}$n（FeCl2）=0.6mol×$\frac{2}{3}$=0.4mol，
故原溶液中c（FeCl3）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，
故選B．

點評 本題考查混合物有關計算，明確發(fā)生的反應是解題關鍵，利用守恒法解答，避免方程式的繁瑣，側重考查學生分析計算能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表示某粒子的結構示意圖．
（1）指出各符號的意義：
+X質子數(shù)，Y最內層電子數(shù)，L最外層電子數(shù)；
（2）指出X、Y、L的取值范圍．
X3＜X≤13；Y2；L≤8；
（3）比較X與（Y、L）的大小，得出什么結論？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設計SnSO4制備路線如圖：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中主要以Sn2+、Sn4+兩種形式存在，堿性條件下溶液中主要以Sn（OH）42-、Sn（OH）62-兩種形式存在；
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因加入鹽酸，使水解平衡向左移動，抑制Sn2+水解；
（2）加入Sn粉的作用有兩個：調節(jié)溶液pH，防止Sn2+被氧化；
（3）反應Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO，寫出該反應的離子方程式Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無沉淀，則說明已洗滌干凈；
（4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌；
（5）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液32.00mL．則該錫粉樣品中錫的質量分數(shù)是93.18%．（計算結果精確至0.01%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產硫酸的工藝流程圖如圖：
（1）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法不正確的是（選填序號字母）DF．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．過量空氣能提高SO2的轉化率
C．排出的礦渣可供煉鐵
D．使用催化劑能提高SO2的化學反應速率和轉化率
E．設備I生成的氣體經(jīng)凈化的主要目的是防止催化劑中毒
F．熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
（2）設備Ⅰ的名稱為沸騰爐，燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）設備Ⅱ為接觸室，采用常壓而不采用高壓的原因是常壓時SO2的轉化率已經(jīng)很高，采用高壓對SO2的轉化率提高不多卻會大大增加設備成本．在生產中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應氣體的接觸面積等．
（4）設備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到發(fā)煙硫酸（或濃硫酸），不用水吸收SO3是為了避免產生酸霧降低吸收效率．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．黃銅礦在我國儲量豐富，主要產地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等．這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2，某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃，礦砂與空氣反應生成冰銅（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大氣污染物A，該過程中發(fā)生主要反應的化學方程式為2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提純環(huán)節(jié)中，A參與反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；利用反射爐中產生的礦渣可生產一種良好的無機高分子絮凝劑--聚硅酸鐵，其具有凈水作用．將下列各項中物質加入水中后，不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是b（填下列序號字母）
a．明礬    b．硫酸鎂    c．硫酸鐵  d．硫酸鋁
（2）冰銅所含銅元素的質量分數(shù)為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再與Cu2S反應，得到粗銅，用一個反應的化學方程式表示利用冰銅生產粗銅的過程3Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6Cu+3SO2，利用這種工藝生產2t含銅量為98%的粗銅，至少需要銅元素含量為40%的冰銅4.9t．
（3）以CuSO4溶液為電解液，電解精煉銅（粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質）．下列說法中，正確的是bd （填下列序號字母）．
a．電能全部轉化為化學能    
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．電解液中Cu2+向陽極移動
d．從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．物質A有如下轉化：

（1）A的分子式為C9H8O2，F(xiàn)的結構簡式為．
（2）A→C的化學方程式為+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反應類型為氧化反應．
（3）B的同分異構體中能與濃溴水反應，滿足條件：①1mol物質最多能消耗3mol Br2②苯環(huán)上只有兩個取代基③分子中只出現(xiàn)一個-CH3的結構有3種．
（4）已知在一定條件下R1CH═CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成X、Y（A中酚羥基已被保護），X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可進一步氧化得到一種還原性的二元羧酸．
①寫出兩類含有醛基X的同分異構體，．
②Y被氧化得到的乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應形成高分子化合物的化學方程式為nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：OH-+H+=H2O
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有機物A是化工合成工業(yè)中重要原料，廣泛應用于制造汽車輪胎以及鞋靴、體育器材等．近幾年，也被用來合成新型的有機玻璃．下面是A在工業(yè)中應用的轉化關系圖：
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為（不考慮立體異構），由G生成H的反應類型是加聚反應；
（2）E分子中含有氧官能團名稱為羧基、羥基；
（3）若F存在順反異構，由F生成G的化學方程式為+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．與F具有相同官能團且比F少一個碳原子的有機物的同分異構體有3種（不考慮立體異構）；
（4）G分子的系統(tǒng)命名2-甲基-2-丁烯酸甲酯
（5）在相同條件下，1molE分子分別與足量的碳酸氫鈉溶液和金屬鈉完全反應生成的氣體體積比為1：1．

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同步練習冊答案