【題目】常溫時(shí)，用滴定某一元酸HX,滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. HX溶液顯酸性的原因是

B. 點(diǎn)a，

C. 點(diǎn)b，與恰好完全反應(yīng)

D. 點(diǎn)c，

【答案】D

【解析】

根據(jù)滴定曲線（特殊點(diǎn)）的含義，分析電解質(zhì)強(qiáng)弱、電離與水解的主次關(guān)系，并運(yùn)用物料守恒關(guān)系解答。

A項(xiàng)：滴入溶液前，0.10mol/LHX溶液pH接近4，則HX為弱酸，電離方程式為HXH++X－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：點(diǎn)a溶液中生成1.5mmolNaX、剩余1.0mmolHX。因溶液呈酸性，HX電離程度大于X－的水解程度，則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：當(dāng)與恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NaX，因X的水解，溶液pH應(yīng)大于7。點(diǎn)b的pH=7，必有HX剩余，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：據(jù)物料守恒，曲線上任何一點(diǎn)都有n(X-)+n(HX)=25mL×0.10mol·L-1，點(diǎn)c溶液總體積約50mL，則，D項(xiàng)正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法中正確的是

A. 起始濾液的pH＝7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋

D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過(guò)2次過(guò)濾操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）＋Y（s） Z（g），經(jīng)10s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)

B. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)況下），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合氣體，且體積比為1：1，則V可能為（ ）

A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是___；

（2）試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式___；

（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的陰離子是___；尚未確定是否存在的離子是___；

（4）若要檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-離子，其方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)的有關(guān)結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A.向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先變紅后褪色，推測(cè)氯水中含有Cl2分子

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，推測(cè)氯水中可能含有Cl－

C.向氯水中加入碳酸鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，推測(cè)氯水中含有H＋

D.氯水放置一周后pH將變大，說(shuō)明氯水中含有ClO－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）陽(yáng)離子 共有m個(gè)電子，則中子數(shù)N=_______。

（2）某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl－，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是________。

（3）KClO2屬于鉀鹽，其中氯元素的化合價(jià)為_______；KClO2在水溶液中完全電離，則其電離方程式為：_______。

（4）寫(xiě)出分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)兩種互溶液體的方法_，寫(xiě)出從碘水中提取碘單質(zhì)的方法_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的試劑是:NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和蒸餾水.

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_________(填序號(hào)).

（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH_______g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸________mL.

（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_________________________

（4）在配制H2SO4溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏高的有___________

A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

B.溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作

C.在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液

D.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗液移入容量瓶中

E.將量筒洗滌2~3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

F.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

G.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O，主要步驟如下：

已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下：

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe（OH）3

2.2

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.6

Cu（OH）2

4.7

6.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高孔雀石酸浸時(shí)的速率，除適當(dāng)增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:___(寫(xiě)一種)。

（2）試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的條件是___。

（3）試劑②為CuO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在___范圍。操作Ⅰ的名稱(chēng)是___。

（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是___、___、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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