【題目】從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式中不正確的是

A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑

B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl

C. 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑

D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑

【答案】B

【解析】由題意知，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—兩兩相似。類比2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，可知2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑可以發(fā)生；類比CaO+2HCl===CaCl2+2H2O，可知CaO+2 NH4Cl ===CaCl2+2H2O+2NH3↑可以發(fā)生、3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl不可以發(fā)生；類比Mg(OH)2MgO+H2O↑，可知3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑可以發(fā)生；類比HCl+NaOH===NaCl+H2O，可知NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑可以發(fā)生。綜上所述，B不正確，本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了下述實驗：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質(zhì)量為0.02g，則乳酸的相對分子質(zhì)量為 ．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當(dāng)全部被堿石灰吸收時，堿石灰的質(zhì)量增加1.86g；若將此產(chǎn)物通入過量石灰水中，則產(chǎn)生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為 ．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應(yīng)，生成H2224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量碳酸氫鈉反應(yīng)，生成224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為或 ．
（4）若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）乳酸與乙酸、乳酸與乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，相同質(zhì)量乳酸所生成的兩種酯化產(chǎn)物（有機(jī)物）的質(zhì)量比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨。

①合成氨時，還原鐵粉的作用是________________。

②錐形瓶中盛有一定量的水，并滴有幾滴酚酞試劑，反應(yīng)—段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、____________和_________________。

⑵最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________。

②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是__________________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>)。

(3)液氨可用作制冷劑，液氨氣化時__________(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

共價鍵

N-H

O=O

N≡N

O-H

鍵能/kJ·mol-1

391

498

946

463

則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱△H=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述錯誤的是

A. X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽

B. 等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z

C. Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)

D. Z的原子序數(shù)比Y大9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯的操作錯誤的是( )

A. 配料：加入過量乙醇B. 加熱：用水浴加熱

C. 分離：用邊反應(yīng)邊分離的方法D. 凈化：產(chǎn)物用氫氧化鈉溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者為混合物的是（ ）

A. 白糖、冰水混合體

B. 鐵粉、食醋

C. 干冰、食鹽

D. 鹽酸、空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D.10 g 98%的硫酸（密度為1.84 gcm﹣3）與10 mL18.4 molL﹣1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題。

（1）一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____（填字母）。

A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等 B．υ(CO)=υ(CO2)

C．體系的壓強(qiáng)保持不變 D．各物質(zhì)的濃度保持不變

（2）可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L﹣1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________________。

②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是_______________；若升高溫度，NO濃度將_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③計算從0～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為___________________。

（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。害�(正）____υ(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銨受熱分解時，破壞的作用力是

A. 分子間作用力B. 離子鍵C. 共價鍵D. 離子鍵和共價鍵

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同步練習(xí)冊答案