18．將下列溶液分別加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五種溶液中，產(chǎn)生現(xiàn)象種類最多且把五種溶液區(qū)別開的是（　　）
A．H2SO4溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

分析 鹽溶液的陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷．

解答 解：A．加入H2SO4溶液，F(xiàn)eCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2四種溶液都不反應(yīng)，均無現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入BaCl2溶液，Al2（SO4）3、Na2CO3均反應(yīng)生成白色沉淀，另三種溶液都無現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五種溶液中現(xiàn)象分別為紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、藍(lán)色沉淀、白色沉淀、無現(xiàn)象，產(chǎn)生現(xiàn)象種類最多且把五種溶液區(qū)別，故C正確；
D．加入硝酸銀溶液，F(xiàn)eCl3、Al2（SO4）3、MgCl2、Na2CO3四種溶液都生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細(xì)沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)式為C8H16的烯烴與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且該烯烴與H2完全加成后的產(chǎn)物的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，符合此條件的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．FeCl3具有凈水作用，但容易腐蝕設(shè)備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．
（1）FeCl3腐蝕鋼鐵設(shè)備，除了H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+．（用離子方程式表示）
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到含F(xiàn)eCl3的溶液．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為2．
（3）若在空氣中加熱FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3•6H2O時(shí)，能得到無水FeCl3，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制FeCl3水解，且?guī)ё逨eCl3•6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，所以能得到無水氯化鐵．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K為水解平衡常數(shù)）：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（5）通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的方法是bd．
a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下敘述正確的是（　　）
A．產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變紅色B．產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，溶液變無色
C．無沉淀產(chǎn)生，溶液變無色D．產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．I．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質(zhì)．
（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為3p，基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）HCN的電子式為；其中心C原子的雜化類型為sp．氮、磷、氟三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞P（用元素符號(hào)表示）．
（3）已知PCl3是不穩(wěn)定的無色液體，遇水易水解且可生成兩種酸，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（電離常數(shù)Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為Na2HPO3．
（4）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘
  F Cl Br I
 第一電力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．下表給出了三種晶體的品格能數(shù)據(jù)：
 晶體 NaCl KCl CaO
 晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)門iN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物品體，其結(jié)構(gòu)與NaCl相同（如圖所示）．據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是pg．cm-3，則晶胞內(nèi)最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（　�。�
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol•L-1•s-1
③2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol•L-1
④2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有核電荷數(shù)在1-18之間的五種元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中B、C、D電子層數(shù)相同，A，E最外層電子數(shù)相同，除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D與E形成離子化合物．在離子化合物中它們化合價(jià)的絕對(duì)值相等．請(qǐng)回答（注：涉及A、B、C、D的化學(xué)用語用元素符號(hào)表示）：
（1）A的名稱氫，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C2-的電子式．
（2）寫成D和E形成的離子化合物的電離方程式NaF=Na++F-．
（3）B與C中間是N（寫元素符號(hào)），并寫出其單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N．
（4）E的氧化物與A2C反應(yīng)生成氫氧化鈉（寫名稱），并寫出產(chǎn)物的電子式．
（5）A與B形成的某氣態(tài)化合物是天然氣的主要成分，已知1g該化合物充分燃燒生成BO2氣體和液態(tài)A2O時(shí)放出55.6kJ的熱量，寫成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化亞鐵被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．鋁與稀硝酸反應(yīng)：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
D．向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

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