19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++H2O2═2Mn2++3O2↑+4H2O

分析 A．氫氧化鋇與碳酸氫銨的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水；
B．氫氧根離子能夠與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
C．石灰水過量，漏寫生成碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
D．該反應(yīng)違反了電子守恒．

解答 解：A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，二者物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故A正確；
B．亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化生成氫氧化鐵沉淀和鐵離子，正確的離子方程式為12Fe2++3O2+6H2O═8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B錯誤；
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱，反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈣沉淀和水，正確的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故C錯誤；
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水，反應(yīng)生成鎂離子、氧氣和水，正確的離子反應(yīng)為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名，其中正確的是（　�。�
A．   2，3-二甲基-3-乙基丁烷B．    2，2，3，-四甲基己烷
C．    對二甲苯D．   2，4，4-三甲基戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上．
（1）CH3CH2CH2COOH羧酸；          
 （2）酚；      
   （3）芳香烴；

（4）酯；      
    （5）烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)  I：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=-159.47KJ•mol-1
反應(yīng) II：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49KJ•mol-1
請回答下列問題：
（l）寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1，反應(yīng) II自發(fā)進行的條件是高溫．
（2）CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)中影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素很多，圖1為某待定條件下，不同水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線．下列說法不正確的是ABCD．
A．溫度升髙該反應(yīng)平衡常數(shù)逐漸減小，移走部分尿素平衡向正方向移動
B．當溫度低于190℃，隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動
C．當溫度髙于190℃后，隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸減小，其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)
D．其他條件相同時，為提髙CO2的轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是提高水碳比
（3）某研究小組為探究反應(yīng)I中影響C（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡，其c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25×10-5．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1〜t2時間段C（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2時達到新的平衡）．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖3，請寫出在A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)習小組探究溫度對Fe3+水解的影響．通過測量不同溫度下溶液透光率（對光的透過能力）的變化判斷平衡移動的方向．一般情況下溶液顏色越深，透光率越�。�
（1）Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＞0
①加熱，溶液顏色變深，平衡向右移動．
②通常在FeCl3溶液中加入少量HCl，目的是抑制鐵離子水解．
（2）探究溫度對Fe3+水解的影響．
【假設(shè)】當溫度升高時，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動，溶液的顏色會變深，透光率減��；如果降溫時反應(yīng)可逆回，則溶液的顏色應(yīng)該變淺，透光率增大．
【實驗】分別加熱0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化）至50℃后停止加熱，自然冷卻．測得的溫度變化曲線及透光率變化曲線如圖所示．

①Fe（NO3）3、FeCl3溶液濃度相同，目的是保證鐵離子濃度相等．
②小組依據(jù)變化曲線推測：FeCl3溶液顏色隨溫度變化的改變可能不完全是由水解平衡引起的．推測的根據(jù)是0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化），50℃后停止加熱，自然冷卻，兩者透光率不同．
（3）為證實小組推測，實驗如下：
編號實驗操作及現(xiàn)象
a向Fe（NO3）3溶液（棕黃色）中加入大量HNO3i．溶液顏色非常淺
ii．加熱和降溫過程中透光率無明顯變化
b向FeCl3溶液（黃色）中加入大量HNO3i．溶液仍為黃色
ii．加熱透光率下降，降溫透光率上升
①實驗a、b加入大量HNO3的作用是抑制水解，這樣做的目的是為驗證陰離子不同對鐵離子水解的影響．
②小組推測是否合理，說明理由合理，陰離子不同，溶液顏色不同．
（4）【查閱文獻】Fe3++nCl-?[FeCln]3-n（黃色）△H＞0（n=1～4）．該平衡可以解釋FeCl3溶液實驗的現(xiàn)象，通過如下實驗得到了證實．
【實驗】（將實驗過程補充完整）：
編號實驗操作及現(xiàn)象
c向Fe（NO3）3溶液中加入大量HNO3，再加入幾滴NaCl溶液．測此溶液透光率隨溫度改變的變化情況，增加氯離子濃度，有色離子濃度增加
結(jié)果與討論：加熱能促進Fe3+的水解，但降溫時逆回程度較��；溶液顏色與陰離子有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如圖1：

（1）焙燒時產(chǎn)生的氣體X為NH3（填化學(xué)式）．
（2）浸液Y的主要成分為H2PdCl6（填化學(xué)式）．
（3）“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2PdCl6+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH3+6HCl．
（4）上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致硫酸銨固體的分解．某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物，通過圖2裝置進行實驗，觀察到B中溶液顏色變淺，C中無明顯現(xiàn)象．
①裝置B的作用是檢驗產(chǎn)物中的SO2．
②進一步測定可知，D中收集到的氣體相對分子質(zhì)量為28．寫出（NH4）2SO4固體高溫分解的化學(xué)方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（5）Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd（s）+x H2（g）=2PdHx（s），其中x的最大值為0.8．已知：Pd的密度為12g•cm-3，則1cm3Pd能夠儲存標準狀況下H2的最大體積為1L（計算結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶．工業(yè)上利用廢渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用D溶解（填字母）．
A．氨水  B．氫氧化鈉溶液   C．鹽酸   D．硫酸
（2）為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？將廢渣粉碎、加熱、攪拌等（至少寫出兩點）．
（3）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用空氣（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是原料易得，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)．氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（4）根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件（從溫度、pH和氧化時間三方面說明）是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4 h左右．

（5）銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe（OH）3、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaSO4．
（6）銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為（NH4）xFey（SO4）z（OH）w，其化學(xué)式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12．（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960g•mol-1，計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色退去2min后，出現(xiàn)凝膠酸性：HCl＞H2SiO3
B在SiO2中加入蒸餾水，振蕩SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)
D向某溶液中先滴加少量氯水，一會兒后滴加KSCN溶液滴加氯水時無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液后，混合液變成紅色原溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．
實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．
實驗：試管溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清
C．
實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．
實驗：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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