【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,達(dá)到化學(xué)平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
【答案】C
【解析】
可逆反應(yīng)中的兩個化學(xué)反應(yīng),在相同條件下同時向相反方向進(jìn)行,兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個對立的統(tǒng)一體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后的元素守恒,一段時間后的可逆反應(yīng)體系中,每種物質(zhì)都會存在18O。
S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,達(dá)到化學(xué)平衡后,生成的三氧化硫中含有16O與18O,反應(yīng)逆向進(jìn)行18O可以在二氧化硫和氧氣中,所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑色冶金工業(yè)中除了鐵、錳、鉻、釩、鈦以及這些金屬的黑色金屬合金以外,其他的金屬,都算是有色金屬。
基態(tài)鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________;基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為________。
中C、N的電負(fù)性關(guān)系為C________填“”或“”;的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低,其原因是________。
中C原子的雜化方式為________;分子是________填“極性”或“非極性”分子;分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為________。
金屬錳的一種晶體為面心立方最密堆積,其晶胞中有________個錳原子,每個錳原子周圍緊鄰的錳原子有________個。
因和外圍有較多能量相近的空軌道,故能與一些分子或離子形成配合物。如圖為普魯士藍(lán)配合物晶體結(jié)構(gòu)的示意圖每兩個立方體中,一個在其中一個立方體中心,另一個則無,其化學(xué)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組進(jìn)行下列實驗:
①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液
②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀
④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解
下列說法中不正確的是( )
A.將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+
B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國亞利桑那州大學(xué)和阿貢國家實驗室的科學(xué)家最近設(shè)計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉,原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是( )
A.沒有人造樹葉和太陽能的作用該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
B.該反應(yīng)最終是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
C.該反應(yīng)為充分利用太陽能開辟了廣闊前景
D.氫能是理想的綠色能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖:
(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請完成下列問題。
方法 | 是否正確 | 簡述理由 |
方法1:直接往海水中加入沉淀劑 | 不正確 | 海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不經(jīng)濟(jì) |
方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑 | 不正確 | (一) |
你認(rèn)為最合理的其他方法是:(二) |
(一)___;
(二)___;
(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___(填化學(xué)式);加入的試劑②是___(填化學(xué)式);工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。
(3)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,如圖所示是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖,回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__.
(2)t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件?
t1:__,t3:__,t4:__.
(3)下列各時間段時,氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是______。
A.t2~t3 B.t3~t4 C.t4~t5 D.t5~t6.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下:
2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1
CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1
CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1
CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1
下列說法錯誤的是( )
A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1
C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量
D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C.H兩種元素組成;②球棍模型為 |
C | ①由C.H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①由C.H、O三種元素組成;②球棍模型為 |
回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___;反應(yīng)類型___。
(2)B具有的性質(zhì)是___(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)
(3)C所含官能團(tuán)的名稱是___,D所含官能團(tuán)的名稱是___,C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中,不正確的是
A.甲是向溶液滴加時,沉淀質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系圖
B.乙是向溴水通入氣體時,pH與物質(zhì)的量的關(guān)系圖
C.丙是向相同的醋酸和鹽酸滴入水時,與水體積的關(guān)系圖
D.由丁可知,A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為:
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