【題目】下列能正確表示反應(yīng)N2+3H22NH3建立平衡過程的圖象是( )

【答案】A

【解析】試題分析：A．根據(jù)圖示可知，在相同時(shí)間內(nèi)N2、H2、NH3改變的物質(zhì)的量的濃度比是1：3：2，最終各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，可表示N2+3H22NH3建立平衡過程，A正確；B．圖像表示的H2濃度不變時(shí)，N2、NH3的濃度還在發(fā)生變化，不能表示N2+3H22NH3建立平衡過程，B錯(cuò)誤；C．圖像顯示N2、H2濃度不變時(shí)，而NH3的濃度還在發(fā)生變化，所以不能正確表示N2+3H22NH3建立平衡過程，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，在相同時(shí)間內(nèi)N2、H2、NH3改變的物質(zhì)的量的濃度比是1：1：1，最終各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，不能表示N2+3H22NH3建立平衡過程，D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖，請(qǐng)根據(jù)此圖回答有關(guān)問題。

（1）進(jìn)行操作②時(shí)，加入的試劑是 ，從反應(yīng)混合物中分離A所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________，其反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）進(jìn)行操作④時(shí)，所加入的試劑是___________，其目的是_______________，同時(shí)要對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行的操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol

（1）己知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol

② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） △H2=“+”172.5kJ/mol

則a=______kJ/mol。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，溫度升高后，K 值____（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

① 甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

② 下列說法正確的是________（填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

① 在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是________（填字母）。

② 若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于1.0 mol·L－1Na2SO4溶液的敘述正確的是(　　)

①溶液中含有1 mol Na2SO4�、�1 L溶液中含有142 g Na2SO4

③將1 molNa2SO4 溶于1 mol水中所得的溶液　④將322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液

A．①③ B．②④

C．③④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法能改善空氣質(zhì)量的是(　　)
A.以煤等燃料作為主要生活燃料
B.用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源
C.鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車
D.限制使用電動(dòng)車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2－4，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）pH＝3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： 。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

⑴圖中三種試劑分別為：A 、B 、C .

⑵加入過量A的目的是 ；

加入過量B的目的是 ；

加熱煮沸的目的是 ；

操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是(　　)

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

水

D

苛性鉀

碳酸

蘇打

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（ ）

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