【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A.二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,故二氧化硫是電解質(zhì)

B.、AgCl在水中溶解度很小,所以是弱電解質(zhì)

C.電解質(zhì)溶液通電后才能發(fā)生電離

D.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后,溶液導(dǎo)電性增強

【答案】D

【解析】

A．液態(tài)二氧化硫不能電離不導(dǎo)電，二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是生成亞硫酸的原因，則二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故A錯誤；

B．BaSO4、AgCl在水中溶解度很小，但是溶解的部分完全電離，所以是強電解質(zhì)，故B錯誤；

C．電解質(zhì)電離條件是水溶液或者熔融狀態(tài)，不需要通電，是先電離再導(dǎo)電，故C錯誤；

D．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2是工業(yè)上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機物。回答下列問題：

(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式為____。

(2)工業(yè)乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴(yán)禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)生成CO2、Cr2(SO4)3等物質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式 ___________。

(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為____。

(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應(yīng)過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖所示：

①反應(yīng)過程中，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______;

A.生成3mol O-H鍵，同時斷裂3mol H-H鍵 B.容器中氣體的壓強不再變化

C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.CH3OH的濃度不再改變

②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。

③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，該反應(yīng)在第5 min時達到平衡，此時容器的容積為2.4 L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為____，保持T1和此時容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2，設(shè)達到平衡時CO2的總轉(zhuǎn)化率為a，寫出一個能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡，可以不帶單位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置




現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列關(guān)于生活中遇到的化學(xué)問題的描述不正確的是（　　）

A. 曾經(jīng)風(fēng)靡一時的DDT是鹵代烴的一種

B. 維綸、油脂、天然橡膠、脲醛樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

C. 甲醛水溶液可以防腐，但是不能用于食品類的保鮮劑

D. 可以將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土于水果一起保存來達到水果保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學(xué)式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。

（1）配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是________。

（2）使用________mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________g。

（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏小的有________。

A 容量瓶中原有少量蒸餾水

B 轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

C 定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

D 定容時，俯視觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容積均為1 L的恒容密閉容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)10 min，測得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如右圖所示。下列說法正確的是

A.該正反應(yīng)ΔH<0

B.T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.10 min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1

D.10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時v(逆)>v(正)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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同步練習(xí)冊答案